必修2 乙烯的实验室制备

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1、乙烯的实验室制备工业制法——石油炼制厂和石油化工厂新课标人教版化学必修2第三章有机化合物第二节第一课时断键位置:C-HC-O一、反应原理二、消去反应（消除反应）在一定条件下，从一个有机物分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而生成含不饱和键（双键或叁键）的化合物的反应，叫做消去反应，也叫消除反应。注意：醇的消去反应要求与－OH相连的C原子的邻位碳上必须有H。（1）CH3OHCH3CH3CH3－C－CH2OHCH3CH3CH3－C－OH可以不可以不可以下列醇能否发生消去反应?醇能发生消去反应的条件：①分子中的碳原子数＞1；②与－OH相

2、连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子。(2)（3）三、副反应HHHHH—C—C—O—H+H—O—C—C—HHHHH浓H2SO4140˚CH—C—C—O—C—C—H+H2OHHHHHHHH乙醚四、仪器与装置装置类型：液+液→气主要仪器：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、铁架台、石棉网、带导管的橡胶塞、集气瓶、碎瓷片、水槽等。170℃五、演示实验无水乙醇与浓硫酸酸性KMnO4溶液溴水现象：紫色褪去黄色(或橙色）褪去溶液变黑六、副反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O△温度过高，浓硫酸会将乙醇炭化。反思：能否直接通过这个实验来证明乙烯的性质？

3、无水乙醇与浓硫酸酸性KMnO4溶液溴水现象：紫色褪去黄色(或橙色）褪去溶液变黑七、实验设计：证明气体中含有SO2和乙烯ⅠⅡⅢⅣ品红NaOH溶液品红KMnO4(H+)溶液证明SO2气体存在红色褪去除去SO2气体,以免干扰乙烯的检验检验SO2是否除尽证明乙烯存在红色不褪紫色褪去褪色SO2CH2=CH2KMnO4(H+)溶液溴水褪色SO2CH2=CH2KMnO4(H+)溶液氧化还原2KMnO4＋5SO2＋2H2O→K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4乙烯被KMnO4氧化溴水氧化还原SO2+Br2+2H2O→H2SO4＋2HBr加成反应CH2=CH

4、2+Br2→CH2Br-CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O浓硫酸170℃讨论：乙烯中可能含有的杂质？乙醇(沸点78.50C)(1400C分子间脱水)(沸点1000C；携带)(炭化后的氧化产物)含杂质：CO2SO2H2O乙醚剩余反应物副产物(浓硫酸的还原产物)八、气体的净化NaOHH2SO4九、气体制备的实验装置设计发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件净化剂的状态及条件气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性挥发性可燃性选择固体加热固液不加热固液(或液液)加热十、气体的发生装置（1）设计原则：根据反

5、应原理、反应物状态、反应所需条件等因素来选择反应装置。（2）三种基本装置D2、固＋液　　气1、固+固　　　气3、固＋液　　　气可用()装置常用做制()A可用()装置常用做制()可用()装置常用做制()BCH2CO2O2NH3Cl2ABC4、液＋液　　　气可用()装置常用做制()DC2H4实验室乙烯制取速记法：硫酸乙醇三比一，冷水浴中混一起，加入碎石温度计，迅速升温一百七。总结