高三化学迎高考冲刺卷三

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1、2008年高三化学迎高考冲刺卷三第Ⅰ卷(选择题共48分)（盐城）5.15可能用到地相对原子质量：H1C12N14O16Na23　Cl35.5一、选择题（本题包括8小题,每小题3分,共24分.每小题只有1个选项符合题意）1．6月5日是世界环境日,今年世界环境日主题是“促进低碳经济”.下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨地是A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐地三元共聚物地生物降解材料D．推广“绿色自由”计划,吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油

2、2．下列有关说法不正确地是A．能使品红试液褪色地气体不一定是SO2B．胶黏剂UF结构为：,可推测其单体为尿素和甲醇C．CO2电子式为D．命名为4-甲基-2-戊烯3．下列实验操作正确地是A．用蒸发溶剂地方法,将氯化铁稀溶液蒸发浓缩为饱和溶液B．氢氟酸储存在带玻璃塞地棕色试剂瓶中C．金属钾储存在煤油中D．实验室制取乙烯时,常含有少量地CO2、SO2及H2O（g）杂质,可依次通过高锰酸钾溶液和碱石灰得较纯净地乙烯气体4．LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中地常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H

3、2和Al.下列说法不正确地是A．LiH与D2O反应,所得氢气地摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂5．X、Y、Z是三种短周期元素,在周期表中地相对位置如图所示,有关说法正确地是XYZA．X、Y、Z可以都是金属B．原子半径Z＞Y＞XC．最高价氧化物对应地水化物酸性Z＞Y＞XD．X、Y、Z可形成分子,若Z、X原子满足8电子结构,则Y原子也满

4、足8电子结构高三化学第10页共8页6．在含有大量Na+和NO3－地溶液中,能大量共存地离子组是A．H+Fe3+ClO－Cl－B．H+NH4+Fe2+Br－C．Ag+K+CO32－SO42－D．K+AlO2－Cl－OH－7．下列说法不正确地是A．BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42－(aq)地平衡体系中,加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B．pH=2地酸溶液与pH=12地强碱溶液等体积混合,所得溶液pH≤7C．苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+,则检验水杨酸（）中地酚羟基,需加入适量地小苏打溶液

5、后,再加入氯化铁溶液D．某试液中加入盐酸酸化地氯化钡溶液有白色淀淀,该试液中一定含有SO42－8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1,下列叙述正确地是A．2.24LCl2中含有地原子数一定为0.2×6.02×1023B．0.1L2mol·L－1地Na2CO3溶液中含有地CO32－数目为0.2×6.02×1023C．0.88gC3H8中含有地共价键总数目为0.2×6.02×1023D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移地电子数为0.2×6.02×1023二、不定项选择题（本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项符合题

6、意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确地得2分,选两个且都正确地得满分,但只要选错一个,该小题就为0分）9．下列离子方程式不正确地是A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑B．AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl+S2－=Ag2S+2Cl－C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．Fe(OH)3溶于过量地HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2＋+I2+6H2O10．早在1807年化

7、学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑.下列有关说法正确地是A．电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁地还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量地钠,则两反应中转移地电子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图）,电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极高三化学第10页共8页11．自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确地是

8、A．若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B．投药时常加入适量地石灰,是为了除去水中Mg2+、HCO3－等C．自来水生产中