梯级演练·强技提能(5)

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1、河北省衡水市景县梁集中学2015年度高三复习梯级演练·强技提能34【双基题组】1.(2014·泉州模拟)关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电2.氢氟酸是弱酸,电离方程式为HFH++F-,达到电离平衡的标志是(　　)A.c(H+)=c(F-)+c(OH-)B.v(电离)=v(形成分子)C.溶液显酸性D.单位时间内,电离的HF分子数与生成的F-数相等

2、3.(2014·上饶模拟)已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-,达平衡后,要使HClO浓度增加,可加入(　　)A.H2S　　　　B.CaCO3　　　　C.HCl　　　　D.NaOH4.(2013·南京模拟)下列各组比较中,前者比后者大的是(　　)A.25℃时,pH均为2的H3PO4溶液和HNO3溶液中氢离子的物质的量浓度B.25℃时,pH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液中溶质的物质的量浓度C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D.25℃时,pH均为3的盐酸和F

3、eCl3溶液中水的电离程度-10-5.下列说法中正确的是(　　)A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.冰醋酸是弱电解质,液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱D.相同温度下,0.1mol·L-1NH4Cl溶液中N的浓度比0.1mol·L-1氨水中N的浓度大6.25℃时,0.1mol·L-1的HA溶液中=1010,0.01mol·L-1的BOH溶液中pH=12。请回答下列问题:(1)HA是　　　　　　　(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是　　　　　　　　　。(2)HA的电离方程式是

4、 　。(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是　　　　　　　(填字母)。A.B.C.c(H+)与c(OH-)的乘积D.c(OH-)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体　　　　　(填“多”“少”或“相等”)。【高考题组】1.(双选)(2013·海南高考)0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,-10-则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)A.c(H+)>c(F-)　　　B.c(H+)>c(HF)C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)2.(2013·福建高

5、考)室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是(　　)A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-====Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=133.(2013·浙江高考)25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ

6、,可得Ka(HY)≈10-5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)-10-D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=4.(2012·海南高考)25℃时,amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是(　　)A.a=b　　　　　　　B.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)

7、)A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度【真题拓展】1.(2013·上海高考)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中(　　)A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小2.(2011·山东高考)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是(　　)A.溶液中导

8、电粒子的数目减少-10-B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,