整理版----化学平衡图像专题

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1、化学平衡图像专题一、、浓度-时间图：ABCtc4 3 210（化学方程式、化学反应速率、转化1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率:3）vB=VC=2s2、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答(1)时间t1的意义是_.(2)在时间0至t1的间隔里，v（I2）=.v逆t1tvv正(3)此平衡状态下，H2的转化率为.二、速度-时间图：1)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。2)已知引起平衡移动的因素，判

2、断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。DV正V逆VtCV正V逆VtBV逆V正VtAV正V逆Vt一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。两点跳跃是温度或压强对化学平衡影响的特征。V正V逆AtVV逆V正BVtV正V逆CVtV逆V正DVt9例：右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_；若增大压强，反应速度变化情况画在c—d处.v逆t1t2tvv正在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)

3、+nB(g)pC(g)+qD(g)；若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n>p+qD．m+n

4、P2；m+np+qT1T2；正反应热91、在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是()A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体2、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是()A.T1p2C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1

5、23、在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）4、某逆反应为：A(g)+B(g)3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数φ(C)与反应时间t的关系。⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线_____表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。⑵若图乙中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情况，则可逆反应的正反应是_

6、____（填“吸热”或“放热”）反应。T1______T2（填“大于”或“小于”）⑶若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线_____表示的是压强较大时的情况。9TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：两个变量（温度和压强）影响平衡：①直接看横轴：温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。②再向横轴作垂线：（即在等温时），得知压强对平衡的影响。PA%500℃200℃TA的转化率1.01×107Pa1.01×106Pa

7、1.01×105Pa例•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)PA%300℃200℃正反应____m+n____p+q正反应____m+n____p+q正反应____m+n____p+q正反应____m+n____p+qTC%1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104PaPY100℃200℃300℃1、对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%2、如图所示，反应X

8、(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度、不同压强(p1>p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为（）93、可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)（正反应吸热反应），下列图像正确的是（）4、某可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）A．