xx届高考化学复习碳族元素考点详析教案

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX届高考化学复习碳族元素考点详析教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　碳族元素　　Ⅰ.课标要求　　通过实验了解硅及其化合物的主要性质，认识其在信息技术、材料科学等领域的应用。　　Ⅱ.考纲要求　　.了解单质硅及其重要硅的化合物的主要性质及应用　　3.能综合应用硅及硅的化合物知识　　Ⅲ.教材精讲　　.本考点知识结构　　2.碳族元素　　①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，

2、易形成共价键，难形成离子键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高。　　②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失

3、电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。　　④碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在。　　⑤几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、c60、c70等；硅：晶体硅，无定形硅。　　3.碳　　在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。　　①燃烧反应　　②与某些氧化物的反应：c＋co22co；c＋2cuoco2↑＋2cu；　　c＋H2oco＋H2o（co、H2的混合气体叫水煤气）；　　2c+Sio2Si+

4、2co↑　　③与氧化性酸反应：c＋2H2So4（浓）co2↑＋2So2↑＋2H2o；　　c＋4HNo3（浓）co2↑＋4No2↑＋2H2o　　4.co　　不溶于水，有毒，但由于co无色无味因此具有更大的危险性。　　①可燃性　　②还原性：co+cuoco2＋cu，co+H2oco2+H2o团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们

5、获得了不少经验。　　5.co2　　直线型（o＝c＝o）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。固态co2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。实验室制法：caco3＋2Hcl＝cacl2＋co2↑＋H2o。　　①酸性氧化物一—酸酐　　ca2＋co2＝caco3↓＋H2o　　②氧化性：co2＋c2co；2mg＋co22mgo＋c　　6.碳酸盐　　①溶解性：ca2>caco3；Na2co3>NaHco3。　　②热稳定性：Na2co3>caco3；碱金属正盐>碱金属酸式盐:Na2co3>NaHco3。　

6、　③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐　　7.硅　　①硅在地壳中只有化合态，没有游离态。其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。　　②晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。　　③硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应:Si+2F2＝SiF4、Si+4HF＝SiF4+2H2↑、Si+2NaoH+H2o＝Na2Sio3+2H2↑；在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si＋o2Sio2。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一

7、次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　④制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅：Sio2＋2cSi＋2co↑，将制得的粗硅，再与c12反应后，蒸馏出Sicl4，然后用H2还原Sicl4可得到纯硅。有关的反应为：Si十2c12Sicl4、Sicl4+2H2Si+4Hcl。　　⑤硅在高新技术中的应用：高纯硅可作半导体材料，晶体硅还可做光电转换材料及制作DNA芯片为代表的生物工程芯

8、片。　　8.Sio2　　①Sio2为原子晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。而co2通常状况下是气体，固体熔点很低。其差别在于晶体类型不同。co2是分子晶体，故熔点很低。　　②二氧化