影响化学平衡因素

《影响化学平衡因素》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、2014-2015学年度高二年级（1）班教案课题第三节影响化学平衡的因素课型新课课时序数审核人授课人黄晓珊备课人黄晓珊课期授日曰32月9【课标要求】1、了解外界条件对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释一般规律；2、理解化学平衡移动原理并应用。3、理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态迗到化学平衡状态的过程、基本标读材析与课解~教分类型等。教学内容分析：知识与技能教学目标过程与方法“影响化学平衡的因素”是“化学反应速率和化学平衡”一章的核心内容。既是本章的重点又是本章的难点，在本课教学以前，学生已学习影响化学反应速率的因素，和速率时间图象，但只局限于外界条件改变对

2、化学速率的影响。改变外界条件化学反应速率改变，但化学平衡不一定改变。所以本节内容既是化学反应速率的拓展和应用，又是学生学习化学平衡的基础，是解决化学平衡的重要方法和手段。1、理解化学平衡移动的实质以及有哪些因素对化学平衡有影响;2、掌握浓度和温度等外界条件对化学平衡移动的影响。1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。情感激发学生的学习兴趣，培养学生的思维能力。态度价值观教学重点与难点重点浓度、温度等对化学平衡移动的影响难点温度、浓度对化学平衡影响

3、，以及各自的图像分析；平衡移动的原理分析及其应用。媒教多媒体，黑板、粉笔课时1课时教学过程修改栏教学内容师生互动【提问】怎样判断可逆反应，而可逆反应的最终【回答】化学反应中同结果又是什么？时存在反应物和生成【提问】没错，同学们自学的能力都很好，那老物，最终结果是迗到平师还想考考大家上节课的听课效果，上节课老师衡状态。已经给大家讲了化学平衡的特点也就是迗到化学【回答】逆，等，定，平衡的标志，现在谁能给老师概括下呢？【讲解】这五个字大家都记得特别清楚，也就是在可逆反应中，当迗到化学平衡时，正逆反应速率是相等的，也就是（等），但是反应物和生成物都是在相互转换（动），条件

4、一定，反应速率一定，各组组分的浓度一定（定），只要条件一变化，平衡一般发生改变，（变）。如果改变外界条件的情况下，就会破坏之前建立的平衡，继续进行反应，从而达到新的平衡。动，变条件改变V（正）=V（逆）矣0V（^EW（逆）一定时间V（正）=V（逆）矣0这就是化学平衡移动。【回答】浓度，温度，【复习】吹來都知道如果改变外界条件玄*71起化学平衡的正向或者逆向移动，在V（正）〉v（逆）时，化学反应方向正向一定，反之，逆向移动。请大家思考下，改变外界哪些条件会引起化学平衡移动呢？【板书】第三节第二课时影响化学平衡的因素一、浓度同学们能不能思考出一个方案来证明浓度会影响化

5、学平衡呢？如果没有思路的话看看P26实验2-5。【探究实验】大家观察下老师做的演示实验，有没有谁愿意上来帮助老师一起做实验呢？想想实验中是什么变化导致溶液颜色的变化？将观察到的结果填入书中的表格中。压强，催化剂在水溶液中铬酸根呈黄色，重铬酸根h05■呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：GijOj-4-HaO——-2CrOj-+2H*取两支试管各加入5mL0.lmol/1K2Cr207溶液，然后往第一支试管中滴加3-10滴浓H2SO4，在第二支试管中滴加10-20滴6mol/lNaOH,观察实验现象。【提问】同学们观察到什么现象了？做完第二个实

6、验，老师就请同学们解释下原因【探究实验二】向盛有5ml0.05mol/lFeCl3溶液试管中加入5ml0.01mol/lKSCN溶液溶液是什么颜色？为什么会出现这种颜色呢？原理：FeCb+SKSCN^^Fe(SCN)3+3KCl(1)将溶液分置于2支试管中，向其中一支试管加入饱和FeC13溶液4滴，充分震荡，向另一支试管中加入4滴lmol/1的KSCN，观察颜色变化。(2)向上述两支试管中各滴加0.01mol/lNaOH溶液3-5滴，观察现象。【解释2-5】加入H2S0.,既增加生成物浓度，所以平衡逆向移动，导致&对增加，所以溶液为橙色加入NaOH，0H与H*反应

7、，导致生成物的浓度减少，平衡正向移动，生成的浓度增大，所以溶液呈黄色【解释2-6】增加Fe3+和SCN-都是增大反应物浓度，使反应正向进行，从而溶液颜色加深，但是加入NaOH后由于Fe3++0H=Fe(OH)3(红褐色)导致反应物浓度减低，反应逆向进行。【总结】增大反应物的浓度或减小生成物的0度，化学平衡向正反应方向移动。i增大生成物浓度或减小反应物浓度会使化学平衡逆向移动【注意】如果增加的反应物是固体或者是纯液体的情况下，化学平衡不移动【引入】浓度的改变引起化学平衡，我们能否用图像的方式来分析呢，这样加深的理解。增大反应物浓度，那么正反应速率是增大的，而逆反应速

8、率瞬时是不