高中化学 化学键(1)同步教学学案 新人教版必修2

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1、第一章物质结构元素周期律第三节化学键(第1课时)课前预习学案一预习目标:1.理解离子键的含义,了解离子键的形成条件。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。二预习内容:理解离子键的含义,了解离子键的形成条件,能用电子式表示离子化合物的形成过程。三提出疑惑:离子键的形成条件是什么?怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案一学习目标:1.理解离子键的含义,了解离子键的形成条件。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。学习重点难点:离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程二学习过程:根据NaCl的形成过

2、程,结合课本填写下列空白(一)、离子键:1、离子键称为离子键①成键微粒:②成键本质:③成键条件:注意:1含有离子键的化合物均为离子化合物(如:大多数金属化合物、碱、盐类)2金属和非金属不一定形成离子键,例如:氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键,例如:氯化铵例1.下列化合物中有离子键的是()(1)KI(2)HBr(3)Na2SO4(4)NH4Cl(5)H2CO3(二)、电子式:在化学反应中,一般是原子的电子发生变化,我们可以在元素符号周围用小黑点(·或X)来代表原子的最外层电子,这种式子叫电子式。例如:原子电

3、子式:离子电子式:Na+Mg2+例2①用电子式表示原子或离子:氟原子钙原子氢原子氧原子注意:阳离子的电子式一般是离子符号本身,而阴离子的电子式要用方括号括起来。钙离子铝离子氯离子硫离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子(三)、用电子式表示下列化合物:(注意相同的离子不能合并)NaCl:MgOCaCl2:Na2O2(四)、用电子式表示化合物的形成过程:例3.用电子式表示氯化钠的形成过程:注意:左边写原子的电子式,右边写化合物的电子式,中间用箭头连接,离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向,不写反应条件。例4用电子式

4、表示下列化合物的形成过程KBr:MgCl2:Na2S:反思总结:1含有离子键的化合物均为离子化合物,离子化合物一定含离子键,不一定含共价键键。2金属和非金属不一定形成离子键,例如:氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键,例如:氯化铵3阳离子的电子式一般是离子符号本身,而阴离子的电子式要用方括号括起来。4用电子式表示离子化合的形成过程时,左边写原子的电子式,右边写化合物的电子式,中间用箭头连接,离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向,不写反应条件。当堂检测:1.下列说法正确的是()A.离子键就是阴阳离子间的静电

5、引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键2.下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与83.下列不是离子化合物的是()A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO34.下列电子式或结构式错误的是A.OH-的电子式B.NH4Br的电子式C.Na2O的电子式: D.Na+的电子式:Na+5.下列性质中,可以证明某化合物内一定存

6、在离子键的是 ()A.溶于水    B.熔点较高   C.水溶液能导电   D.熔融状态能导电6.A和B两元素能形成AB2型离子化合物,则A和B的原子序数可能是()A.6和8B.11和6C.20和8D.20和17课后练课习与提高:7.同主族元素形成的同类型的化合物,往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是()A.它是一种离子化合物B.这种化合物加热时,可能产生有色气体C.这种化合物的电子式为D.这种化合物不能跟烧碱发生反应.参考答案:1C2C3A4C5D6D7CD

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