高二化学硫的转化知识精讲 鲁教版

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1、高二化学硫的转化知识精讲鲁教版一.本周教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》第3章自然界中的元素第3节硫的转化二.教学目的：1、了解硫的物理性质、化学性质。2、掌握SO2的性质和用途。3、掌握浓硫酸的特性，了解硫酸盐的用途。4、概括认识硫的多种价态间的转化。三.教学重点、难点：浓硫酸的特性及硫的转化四.知识要点：（一）硫单质1.自然界中不同价态硫元素间的转化硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内，都含有硫元素.2.认识硫单质硫单质的物理性质硫单质俗称硫磺.通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于

2、二硫化碳（CS2），熔点和沸点较低说明：①洗涤试管内壁附着的硫不宜用酒精而宜用CS2。②硫有多种同素异形体，在常温下能稳定存在的是斜方硫和单斜硫。3.硫的化学性质①硫与金属的反应2Cu+SCu2S（黑色）Fe+SFeS（黑色）2Na+S==Na2S（加热时爆炸）2Al+3SAl2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg+S==HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。反应中硫表现还原性。S+H2H2S硫必须加热到蒸气才能与H2化合，反应中硫表现氧化性。③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理）S+2KNO3+

3、3CK2S+3CO2↑+N2↑④硫的用途硫磺具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。（二）二氧化硫1.物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水，常温常压下1体积水大约溶解40体积的二氧化硫。2.化学性质（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性①与水反应生成亚硫酸SO2+H2OH2SO3②与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O若SO2过量，则还可以继续跟生成的盐反应生成酸式盐，此性质与CO2相似，反应方程式为：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2

4、+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2如果将这两个方程式分别与上述两个方程式相加，即是过量的SO2通入碱液中发生反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO32SO2+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐SO2+CaOCaSO3（2）氧化性和还原性从SO2中的S的化合价分析：SO2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。①还原性a.SO2能使卤水褪色SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）b.SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4c.能被

5、催化氧化成SO32SO2+O22SO3②氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O（氧化产物和还原产物都是硫，且二者物质的量之比是2：1）③漂白性将SO2通入品红溶液，可使品红溶液褪色，而将此溶液加热时，溶液颜色又复原。3.用途SO2常做漂白剂、灭菌剂、防腐剂。4.SO2的实验室制法：原理：Na2SO3（固体）+H2SO4（70%）=Na2SO4+SO2↑＋H2O装置：固体+液体不加热装置（见下图）收集：向上排空气法检验：湿润的蓝色石蕊试纸干燥：浓H2SO4或P2O5固体尾气处理：NaOH溶液吸收实验室还可用铜片与浓硫酸共热制SO2.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

6、（三）三氧化硫通常状况下，三氧化硫是一种无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。强烈吸水，在空气中发“烟”：SO3+H2O=H2SO4（四）浓硫酸1.物理性质：油状液体，溶于水放出大量的热.稀释时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。2.化学性质（1）稀硫酸：具有酸的通性（2）浓硫酸：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。不挥发性（用于制备挥发性酸）：H2SO4（浓）+NaCl=NaHSO4+HCl↑H2SO4（浓）+NaNO3NaHSO4+HNO3↑吸水性：浓硫酸能吸附物质中保存的水分.H2SO4（浓）+nH2O=H2SO4·nH2O利用此性质可用浓硫酸做干燥剂，干

7、燥一些不与浓H2SO4反应的气体，通常用洗气装置。如可用浓H2SO4干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体，如NH3、H2S、HBr、HI等。如图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置脱水性：指浓硫酸将有机物里的氢、氧按原子数2：1的比例脱去水的性质。如：C12H22O11（浓H2SO4）→12C+11H2OHCOOH（浓H2SO4）→CO↑+H2O强氧化性：冷的浓硫酸使铁、