高中化学 第四章第一节 原电池教案 新人教版选修4

高中化学 第四章第一节 原电池教案 新人教版选修4

ID:29309987

大小:304.00 KB

页数:4页

时间:2018-12-18

高中化学 第四章第一节 原电池教案 新人教版选修4_第1页
高中化学 第四章第一节 原电池教案 新人教版选修4_第2页
高中化学 第四章第一节 原电池教案 新人教版选修4_第3页
高中化学 第四章第一节 原电池教案 新人教版选修4_第4页
资源描述:

《高中化学 第四章第一节 原电池教案 新人教版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、第一节原电池(第一课时)教学目标:1了解原电池的构成及工作原理2学会写电极反应式和原电池反应方程式教学重点:进一步了解原电池的工作原理,能够写出电极反应式和原电池反应方程式。教学难点:原电池的工作原理教学用具:有关实验用品教学过程:第一节原电池一.课前复习:由练习引导学生复习必修2原电池的定义、组成条件等。(学生回忆,回答,老师总结)【练习】下列哪些装置能组成原电池?()【板书】原电池1.含义:将化学能转换成电能的装置。2.构成四要素:(1)电解质溶液(2)两极上有活泼性不同的物质(至少一种是金属)(3)组成闭合电路(4)能自发发生氧化还原反应3.实质:将氧化还原反应的电子转移变成电

2、子的定向移动,即将化学能转化成电能。二.导入新课【板书】二.探究原电池工作原理【设疑】如果你要出较远地方,交通工具是电动自行车,要到达目的地,行驶的自行车蓄电池如何放电才能如你所愿呢?【回答】那当然是放电越久越好!【导入】好,下面我们将结合高一有关原电池知识来探究怎样的原电池如何工作,如何持续放电!【演示实验】1.将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接,并使锌片和铜片直接接触,然后浸入盛有CuSO4溶液的的烧杯中。(指导学生演示实验并观察总结,回答问题)【板书】1.现象:铜片表面明显有铜析出,电流计显示无电流通过。【分析】铜不与CuSO4溶液反应,铜片表面却有红色的铜析出,且锌片逐渐溶

3、解,说明原电池发生了电极反应,用物理学的电学知识可判断电流计指针不动,可能是锌片直接接触,形成回路,而通过电流计极其微弱,无法使指针偏转。【设疑】若要证明上述装置就是原电池,确实实现了化学能与电能之间的转换,就必须证明锌片与铜片之间确实有电流,如何证明?(老师提问,学生思考回答。)【演示实验】2.将锌片与铜片分别通过导线与电流计连接,并使锌片和铜片不直接接触,再同时浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。(指导学生演示实验并观察总结,回答问题)【板书】2.现象:电流计指针发生偏转,并指示电子是由锌片流向铜片,在铜片表面有红色的铜析出。结论:发生原电池反应,说明该装置构成了原电池,且锌为原电池

4、的负极,铜为正极。电极反应式:负极:Zn-2e-=Zn2+氧化反应正极:Cu2++2e-=Cu还原反应总反应式:Cu2++Zn=Zn2++Cu【设疑】随上述实验时间的延续,电流计指针偏转的角度逐渐减小,即没有电流通过,同时锌片表面逐渐被铜覆盖,为什么?(指导学生据观察继续总结,回答问题)【分析】由于锌片与CuSO4溶液直接接触,反应一段时间后,难以避免溶液中有Cu2+在锌片表面被直接还原,一旦有少量铜在锌片表面析出,指示向外输出的电流强度减弱,当锌片表面完全被铜覆盖后,反应就终止了,也就无电流再产生。【设疑】作为原电池,其功能是将化学能转换成电能,上述实验中负极上变化势必影响原电池的

5、供电效率,车到半途,就不是骑,而是推车了,这样就不好,那能否设法阻止溶液中的Cu2+在负极锌片表面还原?【演示实验】3.课本P71实验4-1(先向学生介绍装置及各仪器的名称及用途,即什么是搬电池、盐桥、外电路、内电路。指导学生演示实验并观察总结,回答问题)【板书】3.现象:有盐桥存在时,电流计指针偏转。电极反应式:负极:Zn-2e-=Zn2+氧化反应正极:Cu2++2e-=Cu还原反应总反应式:Cu2++Zn=Zn2++Cu【分析】当盐桥存在时,随反应的进行,盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液,K+移向CuSO4溶液,使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性,氧化还原反应得以继续

6、进行,从而使原电池不断地产生电流,保证了你的电动车可以带你到达目的地。【思考】盐桥取出,电流还能产生吗?(学生思考回答)【分析】取出盐桥,由于Zn原子失去电子成了Zn2+,进入溶液,使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电,同时CuSO4溶液中Cu2+得到电子成为金属铜沉淀在铜片上,使溶液中的Cu2+减少而带负电,这两因素均会阻止电子从锌片流向铜片,造成不产生电流的现象。【小结】从以上三个演示实验存在的现象及分析,可知,要产生持续、稳定的电流,可以用实验4-1的装置。【板书】三、原电池的重要用途:(1)制作电池,如干电池、蓄电池。(2)防止金属被腐蚀,如镀锌管,用锌保护铁。(3)提高化

7、学反应速率,如用粗锌代替纯锌制H2,反应速率较快。【总结】通过以上三个实验的比较,得出具备产生持续、稳定电流的原电池的条件,电极反应式:负极:Zn-2e-=Zn2+失电子氧化反应正极:Cu2++2e-=Cu得电子还原反应总反应式:Zn+Cu2+=Zn2++Cu1.原电池的功能:将化学能转换成电能。2.原电池输出电能的能力:首先取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力;同时,装置设计的合理性以及影响电极反应的条件也很重要。3.原电池的重要用途。【练习】1、课前

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。