课堂新坐标2016_2017学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率学业分层测评新人教版

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1、化学反应速率(建议用时：45分钟)[学业达标]1．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率【解析】　本题考查的是化学反应速率的概念。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率；CaCl2的浓度在反应过程中会增加。【答案】　A2．某一反应物的浓度是1.0mol·L－1，经过20s后，它的浓度变成了

2、0.2mol·L－1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(　　)A．0.04B．0.04mol·L－1·s－1C．0.08mol·L－1·s－1D．0.04mol·L－1【解析】　v＝＝＝0.04mol·L－1·s－1。A项无单位，D项单位不正确。【答案】　B3．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是(　　)A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·mi

3、n)D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol/(L·min)【解析】　化学反应速率不能用固体或纯液体的物质的量的变化来表示，故A错误；同一反应用不同的物质表示反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比，B正确；化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，C错误；利用v＝计算可知，v(C)＝＝0.2mol/(L·min)，D错误。【答案】　B4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为(　　)A．2A＋3B===2CB．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C

4、D．A＋B===C【解析】　由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：＝，＝，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化学计量数之比。【答案】　C5．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：　　　　N2＋3H22NH3起始浓度/mol·L－11.0　3.0　　　　　0.22s末浓度/mol·L－10.61.81.04s末浓度/mol·L－10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(　　)A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1C．前

5、4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1【解析】　化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，A是错误的。【答案】　A6．在四种不同条件下测得反应2SO2＋O22SO3的反应速率如表所示：①②③④反应速率[mol/(L·min)]v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)0.40.250.50.3其中反应速率最快的是(　　)A．①B．②C．③D．④【解析】　依据反应速率之比等于化学计量数之比，则各物质的化学反应速率：①②③④反应速率[mol/(L·min)]v(SO2)v(O2)v

6、(SO2)v(O2)0.40.250.50.3[mol/(L·min)]0.20.250.250.3反应速率与化学计量数的比值中，数值大的反应速率快。【答案】　D7．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为(　　)A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s【解析】　这段时间内SO3的浓度增加了0.4mol/L，根据化学方程式，相同时间内O2的浓度减小了0.2mol/L，所以Δt＝＝＝5s。【答案】　C8．在2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C

7、(g)，若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v(A)＝0.12mol/(L·s)，则反应进行到10s时容器中B的物质的量是(　　)A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol【解析】　10s内v(B)＝v(A)＝0.04mol/(L·s)，故10s内，Δn(B)＝10s×0.04mol/(L·s)×2L＝0.8mol，因此10s时，容器内n(B)＝4mol－0.8mol＝3.2mol。【答案】　C9．对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，下列反应速率关系中，正确的是(已知：m≠