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《高三化学 金属及其化合物（下）铁的重要化合物课后检测 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、金属及其化合物（下）铁的重要化合物【基础题组】1.有关铁的氧化物的说法正确的是( )A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同2.将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本不变B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,仍无色C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶53.为了检验某Fe
2、Cl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.①B.①③C.①②③D.①②③④5.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.
3、③①②④D.①②③④6.将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则此时溶液中含有的大量阳离子是( )A.Cu2+和Fe2+B.Fe2+和Mg2+C.Fe3+和Fe2+D.H+和Cu2+7.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KM
4、nO4溶液8.将铁粉投入盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,溶液中一定不含有的金属离子是 ,若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子是 ,若溶液中不含有Cu2+时,则一定不含有的金属离子还有 。 9.今有:①铁粉、②溴水、③NaOH溶液、④酸性高锰酸钾溶液、⑤KSCN溶液。用代表它们的序号填空:(1)与FeCl3溶液反应溶液变红色的是 。 (2)与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是 。反应的离子方程式为 。 (3)能将FeCl3转化为FeCl2的是
5、。反应的离子方程式为 。 【提升题组】1.已知下述三个实验均能发生化学反应:①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A.实验①中铁钉只作还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+2.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )A.7∶1B.1∶7C.7∶8D.8∶73.下列各图示中,不
6、能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )4.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224mL,在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为( ) A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算5.只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式:(1)Fe2O3(Al2O3) ;离子方
7、程式 。 (2)Fe2O3[Fe(OH)3] ;化学方程式 。 (3)FeSO4溶液(CuSO4) ;离子方程式 。 (4)FeCl3溶液(FeCl2) ;离子方程式 。 6.两同学为制得纯净的Fe(OH)2,根据如图所示的装置,回答问题。A管中是铁粉和稀硫酸,B管中是NaOH溶液。(1)同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管中观察到的现象是 。 (2)同学乙:打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是 ,此时
8、B中发生反应的离子方程式为 。 (3)乙同学打开a的目的是 ,同学 (填“甲”或“乙”)的实验可成功。 7.已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为
