高中化学 第三章 金属及其化合物复习教案2 新人教版必修1 (2)

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1、第三章金属及其化合物本章在初中介绍的金属和金属材料的基础上，较深入地探讨了三个方面的内容：（1）金属的化学性质；（2）几种重要的金属化合物；（3）用途广泛的金属材料。在金属的化学性质一节中充分利用：钠在空气里缓慢氧化，钠加热时氧化，钠与水的反应，铝与盐酸或NaOH溶液的反应，铝箔在酒精灯上加热和铁跟水蒸气的反应等实验，将实验操作与图片展示相结合，加深实验的印象，增强实验的效果。实验过程中的现象和结论不是由老师告诉学生，也不在教科书中叙述，而是由学生自己得出，这样充分调动学生学习的积极性，提高学生的分析能

2、力和总结表达能力。钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序逐一介绍，重点掌握铝氧化物、氢氧化物的两性，铁的两种氢氧化物的相互转化。通过金属材料发展史及有关的知识，初步认识合理使用金属材料的意义，激发学生的社会责任感。通过积极开展社会调查活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动能力。教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用课时安排2课时第1课时教学设计三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。

3、（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（2）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电

4、、导热。但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。2.金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－Mn+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……[教师小结]由金属活

5、动顺序表分析金属知识的规律：金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属原子失去电子的能力(或其还原性)从左到右失电子能力由强逐渐减弱金属阳离子得电子有力(或其氧化性)从左到右得电子能力由习逐渐增强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中H+能置换加热时能置换不能置换置换酸中H+常温能置换不能置换与盐溶液反应先与H2O反应前面的金属置换出后面金属自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法富集板书：二、知识点归纳1.钠的

6、化合物（2）氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)化合价氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价类别碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl====2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑漂白作用无有用途制NaOH作生

7、氧剂，漂白剂保存密封密封转化（3）碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水易溶于水，但溶解度比Na2CO3小状态白色固体白色晶体热稳定性加热难分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应+2H+====CO2↑+H2OH++====CO2↑+H2O与CaCl2反应Ca2++====CaCO3↓不反应与NaOH反应不反应+OH-====+H2O与Ca(OH)2反应Ca2++====CaCO3↓2(过量)+Ca2++2OH-====CaCO3↓++2H2O

8、相互转化+CO2+H2O====2NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O［例题剖析］（例1）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（）A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO4+NaHCO3====Na2