内蒙古集宁一中高二化学跟踪训练2

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1、内蒙古集宁一中高二化学跟踪训练2跟踪训练A1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ/mol表示(　　)A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)

2、===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　)A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ/molD．该反应可表示36g水分解时的热效应3．已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)A．一定大于92.2kJ　　　　B．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJD．不能确定4.为了测定酸碱反应的中和反应反应

3、热，计算时至少需要的数据是(　　)①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间A．①②③⑥　　　　B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部4跟踪训练B1．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时所放出的能量/(kJ/mol)436243431则下列热化学方程式不正确的是(

4、　　)A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183kJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183kJ/mol2．在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3

5、OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ/mol3．(8分)(1)某反应过程中的能量变化如图所示：4写出该反应的热化学方程式：______________________________________________。(2)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼

6、和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为__________________________________________。4．(10分)根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题。(1)反应过程(1)的热化学方程式：___________________________________________(2)反应过程(2)的热化学方程式：_________________________________________(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。5．(12分)实验室用5

7、0mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.94完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是____________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是__________________。(2)经数据处理，t2－t1＝3.4℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1

8、g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。4