透过现象看本质

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1、透过现象看本质　　在教学中，我们常会碰到这样一道习题：　　现有①氯化钠晶体，②金刚石，③液态纯硫酸，④熔融氯化钠，⑤干冰，⑥盐酸，⑦酒精，⑧BaSO4晶体，⑨氨水，⑩水银十种物质，按下列要求回答：　　1）上述状态下能导电的有______。2）属于电解质的有_____。3）属于非电解质的有______。4）属于强电解质的是_____。5）鉴别离子化合物与共价化合物的方法是______。　　对于此题的解答，学生常错误百出。究其原因是概念混淆不清，没能理清概念背后隐藏的本质问题。笔者认为，要理清电解质与

2、非电解质、强电解质与弱电解质的导电现象，首先应理清物质导电的本质及导电性强弱的影响因素，然后才能真正解决上述习题。为此，笔者整理了如下的教学思路，实践中取得了很好的教学效果。　　第一步，告诉学生“电流是电荷的定向移动形成的，物质要导电必须有自由移动的电荷”。　　那么哪些物质构成微粒有电荷？从构成物质的三大微粒――原子、分子、离子，归纳出金属单质、非金属石墨与单晶硅含自由电子，离子化合物含有离子，分子是电中性的，不导电。　　第二步，告诉学生“构成物质的微粒在什么情况下可以自由移动”4，指导学生看苏教

3、版《化学1》P10表1-3，不同聚集状态物质的微观结构与性质：固态物质的微粒排列紧密，微粒间的空隙很小，微粒只能在固定的位置上振动。液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小，微粒可以自由移动。　　强调液态就是物质的熔融态，如常温下的纯硫酸就是熔融态的硫酸，熔融态的氯化钠就是液态的氯化钠等。　　第三步，按固态、液态、水溶液三种情况与学生一起寻找能导电与不能导电的物质，以及它们导电的微粒及成因。　　1.固态　　金属：导电，因为金属有自由电子。非金属：石墨、单晶硅因为有自由电子而导电，其他非金属单质不导电。

4、离子化合物：虽然有阴、阳离子，但因不能自由移动而不导电，如固态氯化钠不导电。共价化合物：因为是由分子构成的，分子电中性且不能自由移动，故不导电，如干冰等。　　2.熔融态　　金属：导电，因为金属有自由电子。熔融态时金属阳离子也可自由移动。离子化合物：因自由移动的离子而导电。如熔融态氯化钠等。共价化合物：因没有电离，分子电中性所以不导电。如纯硫酸、液态氯化氢等，皆不导电。　　3.水溶液　　离子化合物：①导电的，如CuSO4、NaOH等溶液，由于溶解且电离而导电。②导电的，如Na2O、CaO等，由于与水

5、反应后的产物电离出离子而导电。③不导电的，如BaSO4等，因难溶而基本不导电，但溶解部分完全电离。④不导电的，如CuO等，因难溶而且在水中不电离，故不导电。4　　共价化合物：①导电的，如纯H2SO4、HI等强酸，在水分子作用下发生了完全电离，生成了自由移动的离子而导电。②导电的，如CH3COOH、H3PO4等弱酸，在水分子作用下发生了部分电离，生成了自由移动的离子而导电。③导电的，如NH3、SO2等，它们与水反应后的产物部分电离出自由移动的离子而导电。④不导电的，如酒精、蔗糖等，它们不与水反应，也

6、不发生电离，因无自由移动的离子而不导电。　　第四步，归纳电解质与非电解质――化合物的分类。　　第五步，电解质溶液导电性强弱的影响因素――导电性实验的设计与强、弱电解质的概念辨析。　　苏教版《化学1》P53页有一活动与探究栏目，用图1所示装置来测电解质溶液的导电性。那么该实验的原理是什么？实验的技巧是什么？实验的结论是怎么得出来的？为什么不选择H2SO4、CuSO4等溶液？为什么要选择等物质的量浓度溶液？实验有没有需要改进的地方？这些问题，学生对答案往往相当模糊。　　电解质溶液的导电性强弱主要与自由

7、移动的离子浓度及离子所带电荷有关。自由移动的离子浓度越大，电解质溶液的导电性越强，自由移动的离子所带电荷越高，电解质溶液的导电性越好。　　为了探究电解质的电离情况，需要控制单一变量，即电解质电离出的离子所带电荷数相等、电解质的物质的量浓度相同的情况下，电解质溶液的导电性强弱才能反映出自由移动的离子浓度大小，从而才能说明电解质的电离程度。为此，本实验选取等浓度的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水进行实验。4　　本实验中，用灯泡的明暗来说明电解质溶液的导电性强弱。显然灯泡的明暗只能说明电解质电离程度的相对

8、大小，并不能说明较亮的HCl和NaOH在水中就一定完全电离。若要进一步说明电解质是否完全电离，还应做进一步的实验。若要定量比较电解质溶液的导电能力，我们应该用并联电路来比较灯泡的明暗程度（对照原则），或用电流计等进行定量测定。　　当然，实验过程中还应注意电极材料、电极间距离、电极面积等等因素对实验的影响，这也是后面原电池设计实验所需要考虑的内容。　　通过以上分析，教师再问强电解溶液的导电能力是否一定比弱电解质强？相信学生就会从电解质溶液的浓度（溶解程度）和电离程度两方面去思考，从而