新高三化学暑假第10讲--盐类的水解2

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：高三课时数：1学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T（能力）星级★★★★授课日期及时段教学内容检测定位＜建议用时5分钟！＞1.（2011重庆8）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【解析】本题考察外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正方应方向移动，明矾中的Al3＋水解，方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热时酸性会增强，A不正确；CH3COO

2、Na水解显碱性，方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B正确；氨水显碱性，溶液中存在下列电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入少量NH4Cl固体，会增大NH4＋的浓度，抑制氨水的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C不正确；NaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，HCO3－同时电离和水解平衡，方程式为HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生

3、变化，D不正确。聚焦突破第四次全国联席会议＜建议用时15分钟！＞（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等强显中性；1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如NH4CNCH3CO2NH4NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解.水解电离a)以HmAn—表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.Hm+1A(n—1)—+

4、OH—HmAn—1+H2OHm—1A(n+1)—+H+抑制水解抑制电离增大[OH—]促进电离促进水离[H+]增大仅能存在于一定pH值范围如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4H2PO4—HPO42—PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化(1)温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。(2)浓度溶液浓度越小，实际上是增

5、加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）(3)溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。注：讲解要配合列举例子，让学生能够从具体事例中找到规律，也可与下面例题结合进行讲解方法应用　　＜建议用时10分钟！＞1.（2009福建10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液PH减小【答案】B【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时

6、平衡常数是不变的，A错误；CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH－反应，平衡正向移动，B正确；升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，C错误；加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D错误。2.（2011广东非公开11）对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大【答案】D【解析】本题考察盐类水解及外界条件对水解平

7、衡的影响和溶液中离子浓度大小判断。Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，因为水解是吸热的，所以升高温度，有利于水解，碱性会增强，A不正确；加入少量NaOH固体，c（OH―）增大，抑制水解，所以c（SO32―）增大，D是正确的；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍，因此有c（Na＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+2c（H2SO3），所以B不正确，有电荷守恒知c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（OH―），因此C也不正确。3．（