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1、专题检测（五）物质结构元素周期律一、选择题（每个小题有1〜2个选项符合题意，每题5分，共50分）1・下列说法一定不正确的是（）A.某些花岗石产生氨（2钦Rn）,从而对人体产生伤害，$話Rn的质量数是222B.Se是人体必需的微量元素，盟Se和器Se互为同位素C笼U的浓缩一直被国际社会关注，2孟U与空U是两种不同的核素D/iC-NMRC核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，翠C的中子数为6解析：选D曦弘的质量数是222,A正确；鈿e和器Se互为同位素，B正确；2^U和電U质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，C正确；质量数为13的碳原子
2、，其中子数为7,D错误。2.下列有关元素周期表结构的说法中正确的是（）A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族B.在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C.某元素原子核外的电子数为51,则它是第五周期第VA族元素D.除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素解析：选C最外层电子数为2的元素可能是He,位于0族，A错误；金属与非金属分界线附近可以寻找半导体材料，B错误；8—（54—51）=5,所以该元素为第五周期第VA族元素，C正确；第六周期有32种元素，D错误。3.下列事实不能用元素周期律解释的
3、是（）A.气态氢化物的稳定性：HBQHIB.0.1molL-1溶液的pH：NaOH>LiOHC・向N^SOs溶液中加盐酸，有气泡产生D.Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈解析：选CA.同一主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性：HBr>HI,能用元素周期律解释，A项不选；B.同一主族从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增張，碱性：NaOH>LiOH,则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的pH较大，能用元素周期律解释，B项不选；C.Na2SO3与盐酸反应生成S（）2,能够证明酸性：HC1>H2SO3,不能体现元素周期律，
4、C项选；D.同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg比A1与等浓度的盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，D项不选。4.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是（）A.X与Y元素能形成两种常见的气态化合物B.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D・含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种解析：选
5、DX、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍,最外层电子数不超过8个，则乂是口碳)；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O;Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na;R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17,R是CLX与Y元素形成的两种常见的气态化合物有CO和CO2,A项叙述正确；同主族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O位于第二周期，Na、Cl位于第三周期，且O的原子序数大于C的，C1的原子序数大于Na的，所以原子半径大小顺序
6、是r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y),B项叙述正确；X、Z与R形成的化合物分别是CCSNaCl,CCI4中只含有共价键，NaCl中只含有离子键，C项叙述正确；Y、Z、R分别是O、Na、Cl,含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2>NaClO3>NaClO4等，D项叙述错误。5•四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。下列说法中正确的是()mnXyA.x最高价氧化物对应水化物的碱性比y弱B.m可形成多种氢化物，而n只形成一种氢化物C.x的单质在m的最高价氧化物中燃烧，生成
7、两种固体物质D.m.n两元素所形成的化合物分子中，既含有离子键，也含有共价键解析：选C4元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是A1元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n是N元素:A.Mg(OH)2的碱性比A1(OH)3强，故A错误；B.碳元素可形成多种氢化物，N也能形成多种氢化物，如NH3、N2H4等，故B错误；C.Mg在CO2中燃烧，生成MgO和C两种固体物质，故C正确；D・C、N两元素所形成的化合物分子中，
8、只含有共价键，D错误。6.部分短周期元素的有关信息：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T同一族L与T2一的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是+3价，与L同周期
