xx年高考化学分项汇编--工艺流程题（带解析）

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1、XX年高考化学分项汇编--工艺流程题（带解析）　　课1．【XX新课标1卷】焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：　　生产Na2S2o5，通常是由NaHSo3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。　　利用烟道气中的So2生产Na2S2o5的工艺为：　　①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液。　　②工艺中加入Na2co3固体、并再次充入So2的目的是__________。　　制备Na2S2o5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中So2碱吸收液中含有NaHSo3和Na2So

2、3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSo3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2o5。　　Na2S2o5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2o5残留量时，取50.00L葡萄酒样品，用0.01000ol•L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00L。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2o5的残留量为____________g•L−1。　　【答案】2NaHSo3＝Na2S2o5+H2oNaHSo3得到NaHSo3过饱和溶液2H2o－4e－

3、＝4H＋+o2↑aS2o52－+2I2+3H2o＝2So42－+4I－+6H＋0.128　　【解析】分析：根据原子守恒书写方程式；　　①根据溶液显酸性判断产物；　　②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；　　根据阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答；　　焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。　　详解：亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSo3＝Na2S2o5+H2o；　　①碳酸钠饱和溶液吸收So2后的溶液显酸性，说明生成物

4、是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSo3；　　②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSo3过饱和溶液；　　点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。难点是电解池的分析与判断，注意结合电解原理、交换膜的作用、离子的移动方向分析电极反应、亚硫酸氢钠浓度的变化。易错点是最后一问，注意计算残留量时应该以二氧化硫计，而不是焦亚硫酸钠。　　．【XX新课标2卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿为原料制备金属锌

5、的流程如图所示：　　相关金属离子[c0=0.1ol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：　　金属离子Fe3+Fe2+Zn2+cd2+　　开始沉淀的pH1.56.36.27.4　　沉淀完全的pH2.88.38.29.4　　回答下列问题：　　焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。　　滤渣1的主要成分除Sio2外还有___________；氧化除杂工序中Zno的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。　　溶液中的cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的

6、离子方程式为_________________。　　电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。　　【答案】ZnS+o2Zno+So2PbSo4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+Zn+cd2+Zn2++cdZn2++2e－Zn溶浸　　【解析】分析：焙烧时硫元素转化为So2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH

7、得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出cd，最后将滤液电解得到金属锌，据此将解答。　　溶液中的cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+cd2+＝Zn2++cd。　　电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电，则阴极的电极反应式为Zn2++2e－＝Zn；阳极是氢氧根放电，破坏水的电离平衡，产生氢离子，所以电解后还有硫酸产生，因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。　　点睛：无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用

8、在生产实际中解决问题的能力。解决本类题目的关键是分析流程中的每一步骤，可从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。即