2018中考化学总复习《中和反应溶液的ph》专题突破

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1、2018中考化学总复习《中和反应溶液的pH》专题突破【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。【知识网络】I酸+碱f盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应J2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O3HC1+A1（OH）3=A1C13+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OIH2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2OrpH<7为酸性溶液，pH值越小，酸性越强表示方法pH=7为屮性溶液酸碱度lpH>7为碱性溶液，pH值越大，碱性越强卜则定方法：用玻璃棒

2、蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法一pH1.pH的取值范围：0〜14。（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。（3）pH=7时，溶液显屮性。2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒醮取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。【要点诠释】1.溶液的稀释与溶液pH的关系：（1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质虽分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会

3、增大到7）。（2）碱性溶液pH大于7。向溶液屮加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液屮，否则会污染待测溶液。（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。3.正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂（石蕊或酚瞰试液）来区别。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用pH

4、试纸来测定。4.测定雨水的pH能了解空气的污染程度（酸雨的pH值小于5.6）。考点二、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2.实质：酸溶液中的1广和碱溶液中的0II一结合生成了中性的水。表达式为：H++OH—=H2。。3.现彖：有些屮和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些屮和反应没有明显的实验现彖，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。4.应用：中和反应原理常用于医药、改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水等。（1）服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸；涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生

5、的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。（2）利用中和反应改良土壤的酸性，处理工厂里酸性的废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠或其他的碱，是因为熟石灰价廉易得、易存放和易运输。（3）利用中和反应治疗胃酸过多，常用氢氧化铝或氢氧化镁而不用氢氧化钠和氢氧化钙，这是因为氢氧化钠、氢氧化钙的碱性过强，会对食道和胃产生伤害。【要点诠释】1•向滴有酚酿试液的蛍氧化钠溶液中滴加稀盐酸吋，--定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和

6、反应改变溶液的酸碱性。1.屮和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是屮和反应，如C11O+H2SO尸6SO4+H2O就不是屮和反应；屮和反应特指酸与碱的反应，但它仍属四种基本反应类型屮的复分解反应。【典型例题】类型一.考查溶液酸碱度的表示方法一pH1•下列数轴表示正确的是（）A.H：O：空气CO：1111由小到大密度（常温常压）B.纯碱食盐食醋14C.-3NO：HNOj~~^嬴的化合价CH4COC2H1CO：D.由小到犬■相对分子质里【思路点拨】根据掌握的知识，结合题图信息进行分析解答。氧气和二氧化碳的密度比空气大，氢气的密度比空气小；纯碱溶液呈碱性，pH大于7

7、,食盐溶液呈中性，pH等于7,食醋呈酸性，pH小于7；根据化合价规则即可求得化合物屮某元素的化合价；根据化学式可以求得物质的相对分子质量。【答案】C【解析】氧气和二氧化碳的密度比空气大，氢气的密度比空气小，故A排列错误。纯碱溶液呈碱性，pH大于7,食盐溶液呈中性，pH等于7,食醋呈酸性，pH小于7,故B错误。设氨气屮氮元素的化合价为x,则有：x+（+1）x3=0,x=-3；氮气为单质，单质中氮元素的化合价为0；设二氧化氮中氮元素的化合价为y,则有y+（-2）x2=0,y二+4；设硝酸中氮元素的化合价z,则有：（+1）+z+（-