2016中考化学科学探究专题复习

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1、专题复习［科学探究］1.（6分）化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验。【查阅资料】表INaOH、Na2C03和NaCl在水中的溶解度“°CNaOHNa2CO3NaCl2010921.836.025105.329.436.13011939.736.5表2NaOH、NazCOs和NaCl在乙醇中的溶解度（“一”表示几乎不溶）NaOHNazCOsNaCl18.5~25・017.3—0.1【进行实验】实验装置主要实验步骤①向烧杯中加入试剂a,向2支试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水溶液（试

2、管I）和20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的乙醇溶液（试管II）。②分别通入适量的二氧化碳。③再分别滴加稀盐酸。【分析与解释】（1）NaOH与C02反应的化学方程式为（2）烧杯中出现浑浊，则试剂a为o（3）通入二氧化碳后，试管1、11中的现象明显不同，它们分别为滴加稀盐酸后，试管I、II中的现象分别为（4）对于没有明显现象的反应，通过上述实验,对你的启示是2.（7分）课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。【进

3、行实验】探究铁丝在氧气燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。实验现象解释与结论实验1：取直径0.20mm,含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧零星的火星四射①铁燃烧的化学方程式是实验2：取直径0.20mm,含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为实验3：取直径0.20mm,含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅聶的“黑色固体”是什么？【查阅资料】①自然界中铁的氧化物主要是Fe4和FezOs两种（FeO易被氧化）②铁的

4、氧化物均能溶于酸溶液【进行实验】测定黑色固体的成分。实验现象及数据解释与结论实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入溶液现象是铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁实验5：取2.8g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量黑色固体质量为3.44g黑色固体的组成及质量为【实验拓展】同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验。若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360mL的集气瓶中加水，水的体积为mLo稀猷酸一WJ"澄清石灰水丙3.（6分）在

5、学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图所示的实验。V甲I•探究碱的化学性质①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色;②实验乙滴加氢氧化钠溶液后，观察到的气球变鼓;③实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为OII.探究废液成分实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【査阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2C03+BaCl2==BaC03I+2NaCl【讨论交流】①废液中一定含有的物质

6、：碳酸钙、指示剂、水和;②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：猜想1：碳酸钠；猜想2：氢氧化钠；猜想3：氢氧化钠和碳酸钠；猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙。【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，Na2C03+BaCl2=BaC031+2NaCl【实验设计】同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格。实验操作预计现象预计结论猜想1正确若没有白色沉淀，溶液呈红色猜想2正确猜想3正确【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想2成立。【反思拓展】分析化学

7、反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。3.某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na202)固体的成分进行探究。【查阅资料】(l)Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；2Na2()2+2C()2=2Na2C03+02。⑵Na2CO3溶液与中性的CaCL溶液能发生复分解反应。【猜想】I:固体为陆02、NaOH、脳®的混合物II：固体为NaOH和NazCCh的混合物HI：固体为NaOHIV：固体为Na2

8、CO3【实验探究】实验操作实验现象实验结论①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。无气泡产生②取少量①中的溶液于试管中，滴加CaC12溶液。证明有NazCOs存在③证明有NaOH存在综合以上实验现象，说明猜想是成立的。【反思评价】固体脳02应保存。5.(6分)实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaH