同步巩固练习解析：期中检测测验题

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1、期中测试题(本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．已知原子序数，可能推断原子的(　　)①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦【答案】　B【点拨】　由原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数，再依据核外电子排布克推知该原子的原子结构示意图，进一步依据电子层数＝周期序数、最外层电子数＝主族序数可推知该元素在周期表中的位

2、置。故B项符合题意。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。2．根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是(　　)【答案】　B【点拨】　题中都是阴离子的结构示意图。3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是(　　)聞創沟燴鐺險爱氇谴净。A．C、Al、PB．N、Si、SC．O、P、ClD．F、S、Ar11【解析】　如果没有熟练掌握

3、短周期元素在元素周期表的位置，则很容易出错。由图可知，B、C两元素原子最外层电子数之和总会等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，设A的核电荷数为x，则B和C的核电荷数之和为(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝2x＋16＝4x，得x＝8，所以A为O，B为P，C为Cl。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。【答案】　C4．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化

4、合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是(　　)A．T的原子序数最小B．相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率M>LC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物可用作耐火材料【答案】　D5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述：①原子半径AB；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A

5、图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是(　　)彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W【答案】　D7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④11与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲

6、的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A．只有④B．只有①C．①②③D．全部【答案】　C8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【答案】　C【点拨】　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，加入CuSO4时发生反应Cu2＋＋Fe===Cu＋F

7、e2＋，反应掉少量的Fe，生成的Cu和Fe形成原电池，加快了反应速率，由于盐酸足量，Fe全部反应，A中少量Fe跟Cu2＋反应，减少了同盐酸反应的Fe的量，产生的氢气也就减少了。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是(　　)茕桢广鳓鯡选块网羈泪。A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q

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