选修《分子结构与性质》检测测验题

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1、湖北黄石二中选修3第二章《分子结构与性质》测试题满分：110分时间：120分钟命题人：高存勇2011.2.12选择题每小题只有一个正确答案(每小题2分，共50分)1.关于CO2说法正确的是A.碳原子采取sp3杂化B.CO2是直线型结构C.CO2分子中含非极性键D.CO2为极性分子2.单质碘的熔沸点较低，其原因是矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A.碘的非金属性较弱B.碘分子中键能较小C.碘晶体中碘分子间以范德华力结合D.I-I共价键的键长较长3.下列分子中，键的极性最强的是A．PH3B．H2SC．HBrD．HCl4.氨气分子空间构型是

2、三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子5.下列粒子属等电子体的是A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O聞創沟燴鐺險爱氇谴净。6.下列叙述中不正确的是A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定B.以极性键结

3、合的分子，不一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合7.下列含有极性键的非极性分子是（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HFA.（2）（3）（4）（5）（8）B.（1）（3）（4）（5）（8）C.（1）（3）（4）（8）D.以上均不对酽锕极額閉镇桧猪訣锥。8.下列各组酸中，酸性依次增强的是A.H2CO

4、3、H2SiO3、H3PO4      B.HNO3、H3PO4   、H2SO4彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。C.HI、HCl、H2S     D.HClO、HClO3、HClO49.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2H2SB.C60C2H4C.C2H4CH4Ｄ.NH3HCl謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。10.下列说法中错误的是A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.已知[Cu(NH3)2

5、]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型11.只有在化合物中才存在的化学键是A.氢键B.共价键C.极性键D.非极性键12.关于氢键，下列说法正确的是Ａ.每一个水分子内含有两个氢键Ｂ.冰、水和水蒸气中都一定存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的6D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致13.下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

6、⑥水分子高温下也很稳定厦礴恳蹒骈時盡继價骚。A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③14.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为茕桢广鳓鯡选块网羈泪。15.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX16.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2

7、O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。17.下列说法不正确的是A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同18.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形19.下列物质不能溶于浓氨水的是A.AgCl

8、B.Cu（OH）2C.AgOHD.Fe（OH）3籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。20.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A.16B.26C.36D.4621.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C