高考化学考前查漏补缺

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2013年化学考前查漏补缺试题特别重申：因为高考采取网上阅卷，请同学们一定注意：1．一定在题号的指定范围内作答案，答题框线以外及背面的答案无效。2．答题卡设计的空白应能满足答案所需，请提醒学生不要字迹太潦草、太大，以至于所留空白不够填写。3．要合理分配时间，每道题都要做答，不要空题。每一道题都能有自己的得分点。1～2题选题意图：体现化学与实际的联系。新课程理念的渗透势在必行，重要体现之一为注重联系实际。1．火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的是(C)A．不完全燃烧时会产生COB．可能是排出的NO2会破坏臭氧层C．可能是燃烧产生的CO2会形成酸雨D．可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气2．2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白（ＧＦＰ）的研究和应用方面做出突出贡献的科学家。GFP是一个分子量较小的蛋白，最初是在水母中发现的，它可用于标记蛋白。以下关于GFP的说法正确的是BA．不属于天然有机高分子化合物B．甲醛可使其变性C．与强酸、强碱不反应D．不能发生水解反应3题选题意图：在落实基本概念理论的同时注重方法的渗透。分类、对比、推理等学习方法是化学学习常用的方法。3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是A①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②⑤B．②③C．①②④D．②③④⑤4题选题意图：落实基本实验，体现化学特点，制备、检验等方面需加强训练。4．下列有关叙述正确的是BA．将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤可以制备硫化铝B．将铜先氧化成氧化铜再与稀硝酸反应是制备硝酸铜的最佳方法C．向淀粉水解后的溶液中加入碘化钾溶液不变蓝，证明淀粉水解完全D．取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热后产生红色沉淀，说明乙醛中含有醛基5题选题意图：将定量与定性研究结合起来，训练学生的分析问题的能力。5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、HCO3－、SO42－，现取二等份溶液进行如下实验：（1）第一份加AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，得澄清溶液，并收集到气体0.03mol。上述澄清溶液冷却后，加足量BaCl2溶液，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是D①一定存在K＋②一定存在Ba2＋③可能存在Cl－④一定存在Mg2＋⑤一定不存在HCO3-⑥每份溶液中含0.01molSO42-A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．①③⑥6、7题选题意图：体现化学学科思想如“守恒”的思想的应用。在备考中应强化。7、8题选题意图：训练表格题及图表结合形式题6．我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e、f为反应的系数）：aC+bCr2O72-+cH+=dCO2↑+eCr3++fH2O。有关上述反应的叙述中正确的是DA．当a=3时，e=2B．反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化C．系数b、c、e有如下关系：3e=2b+cD．若产生11g气体物质，则有6.02×1023个电子发生转移6/6 7．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是B溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3Ic(Na＋)=c(HCO3－)BNaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32－)c(CO32－)DNa2CO3Ⅳc(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)8．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V经由计算分析，下列推断正确的是BA．①中溶解了5.6gFeB．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=67209题选题意图：突出应用数学工具解决化学问题。此题模式作为一个补充。9．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以起到直观、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是BA．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：C．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式：D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式：10题选题意图：这部分内容我们考查较少，需补充10．某物质的摩尔质量为Mg/mol，其溶解度曲线如图所示，现有t2℃300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为，若将此饱和溶液降温至t1℃时，则析出晶体（不含结晶水）的质量为。答案：饱和溶液的物质的量浓度为：析出晶体（不含结晶水）的质量为11．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧气钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，。6/6 Na2O2跟水反应的化学方程式是。（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作是：。用以验证第二条结论的实验方法是：。（3）已知Na2O2跟足量水充分反应生成的溶液中有H2O2存在。实验（2）往试管中加入水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，现象是：。（4）称取3.9gNa2O2固体，加入50g水中充分反应，所得溶液的质量分数为。（5）H2O2不稳定会分解，CuSO4溶液对过氧化氢分解有催化作用，有同学猜想催化作用是Cu2+，请你根据以下实验条件，用实验证明该同学的猜想正确。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、酒精灯、药匙、木条；酚酞试液、2mol/L盐酸、2mol/L硫酸、2mol/L硝酸、5%的H2O2溶液、CuSO4溶液、蒸馏水。假设实验操作预期现象结论起催化作用的是CuSO4溶液中的SO42-起催化作用的是CuSO4溶液中的Cu2+答案(1)该反应是放热反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)打开分液漏斗活塞，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成。将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。(3)溶液先变红后褪色。(4)7.5%(5)实验操作实验现象结论向盛有约2ml5%的H2O2溶液的试管中滴加入少量的2mol/LH2SO4，并把带火星的木条伸入试管。无明显现象起催化作用的不是SO42-向盛有约2ml5%的H2O2溶液的试管中滴加入少量CuSO4溶液4，并把带火星的木条伸入试管。试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。起催化作用的是Cu2+12、13题选题意图：加强实验探究题型训练12．已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1∶1。请完成下述探究混合物组成的实验。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/LNaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。一、取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。（1）用（填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。（2）上述实验可以得到的初步结论是。二、（3）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论答案（1）药匙（2）该混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4。（3）实验操作预期现象和结论向溶液B中滴加少量Ba(NO3)2溶液。如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中不含K2SO4，（含有NaCl或NH4Cl。）6/6 若固体混合物不含K2SO4（该句可以不写），取少量原固体混合物于试管底部，将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热试管。如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有NaCl；如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl；以下回答同样得分：实验操作预期现象和结论取少量原固体混合物于试管底部，将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热试管。如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有K2SO4或NaCl；如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl；如果加热后试管底部有固体残留（该句可以不写），取残留固体加水溶解，滴加少量Ba(NO3)2溶液。如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中含有NaCl。13．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。图1图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。①请在如右图的坐标中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。②前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；6/6 b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中___________________________________，实验b中______________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。答案(1)①图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小。（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）。②反应速率加快；反应速率减慢。14、15题选题意图：训练有机题苯环上的同分异构体变化及有机合成线路的设计。14．DAP-A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥；对环境及人员无损害；性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。这种材料可采用下列合成路线：试回答下列问题：（1）在①~④的反应中属取代反应的是。（2）写出反应②的化学方程式。（3）写出反应⑤的化学方程式。（4）工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是和。（5）写出B分子中苯环上的氢被氯取代所得二氯代物的各种结构简式。答案(1)①②④(2)(3)(4)加成反应水解(取代)反应(5)6/6 15．在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如（1）1mol与2molCH3OH反应的产物除水外还有________（写结构简式）。（2）欲使上述反应顺利向右进行，较合适的催化剂为（填字母），理由是____________________________________________________________________________。A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液（3）已知烯烃在一定条件下可以发生氧化，如：请设计合理方案由CH2＝CH－CHO制备甘油醛。提示：合成反应流程图表示方法示例如下：答案：（1）（2）C浓硫酸有吸水性，减小水的浓度有利于平衡向右移动。（3）6/6