1、人教化学2019高考一轮选训习题（4）李仕才一、选择题1、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是( C )A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色
3、。2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )A．100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB．1molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC．常温常压下，32gO中所含的电子数目为17NAD．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4的混合气体的质量无法确定3、下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是( C )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷
4、氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O4、铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( A )A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋==
5、=Fe3＋＋4H2O解析pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO、H＋不能大量共存，B项错误；C项，5.6g铁与足量的氯气反应失去0.3mol电子，错误；D项，电荷和电子得失不守恒，错误。5、下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是( B )A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数为4NAB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，
6、下列说法不正确的是( C )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH解析电池总反应式为2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2。负极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，正极：CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH。A项，能量转换过程是太阳能先转化为电能，再转化为化学能，正确；C项，催化剂a附近生成H＋，酸性增强，催化剂b附近消耗H＋，酸性减弱，错误。7、为了进一步研究硫酸铜的量对Zn与H2SO4反应产生
7、氢气的速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100下列说法不正确的是( D )A．V1＝30B．V6＝10C．V9＝17.5D．加入CuSO4溶液后，反应速率加快，主要原因是CuSO4水解使溶液的酸性增强8、下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( C )A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱
