12氧化还原反应12

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1、精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2011-2012学年度第一学期一体化教学案WWW.Jsqdlszx.comEmil:jsqd05@126.com班级姓名学号2012级高一化学学案（12）【学习课题】2.3.1氧化还原反应（第一课时）【学习目标】知识与技能：1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；过程与方法：培养学生思

2、考及分析，解决问题的能力情感态度价值观：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。【学习重点难点】理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系【先学后教】1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应_________反应、_________反应、_________反应、___________反应。2．指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2Na＋Cl2=====2NaCl_____反应（2）CaO＋H2O====C

3、a(OH)2______反应（3）2KClO32KCl＋3O2↑____反应（4）CaCO3CaO＋CO2↑______反（5）Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑_____反应（6）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4_______反应（7）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O_______________反应（8）AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3_______________反应【以学定教】【知识点一】氧化还原反应：一、从得氧失氧角度来分析：1．氧化反应：物质氧的反应．2．还

4、原反应：物质氧的反应．3．实例：(1)CuO＋C＝Cu＋CO2，从CuO来看是　　　　　反应，从H2来看是　　　　反应(2)CO2+C=2CO，从CO2来看是　　　　　　　反应，从C来看是　　　　　反应。(3)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2↑从Fe2O3来看是　　　　　反应，从CO来看是　　　　反应。【思考1】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？【思考2】上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？二、从化合价变化的角度认识氧化还原反应：1、氧化反应：物质所含元素化合价的反应。2

5、、还原反应：物质所含元素的化合价的反应。3、氧化还原反应：物质所含元素的化合价有的反应。4、实例：（1）S+O2加热SO2物质发生氧化反应元素的化合价（填升高或降低）物质发生还原反应元素的化合价（填升高或降低）（2）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑物质发生氧化反应元素的化合价（填升高或降低）物质发生还原反应元素的化合价（填升高或降低）【巩固练习】从化合价升降的角度判断下列反应哪些是氧化还原反应？（1）H2＋Cl22HCl（2）CaO＋CO2===CaCO3（3）2KClO32KCl＋3O2↑（4）

6、MgCO3MgO＋CO2↑（5）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑（6）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4（7）2HCl＋Na2CO3===CO2↑＋H2O+2NaCl（8）Mg(NO3)+2NaOH==2NaNO3+Mg(OH)2↓（9）NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑（10）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（11）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（12）2Na＋Cl2＝2NaCl【总结】常见元素的化合价：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价

7、，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四和正六．三、从电子转移的角度认识氧化还原反应：1．电子得失型：2Na＋Cl22NaCl反应过程中发生了电子的得失：钠元素从0价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被；氯元素从0价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被第13页共14页第14页共14页精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2011-2012学年度第一学期一体化教学案WWW.Jsqdlszx.comEmil:jsq

8、d05@126.com班级姓名学号2．电子对偏移型：H2＋Cl22HCl反应过程中发生了电子对的偏移：在反应中，H原子和Cl原子之间形成一个．共用电子对氢原子，使氢元素由价升高到价，被，发生了反应；共用电子对氯原子，使氯元素由价降低到价，被，发生了反应．3、氧化反应：物质________(或偏离)电子的反应。4、还原反应：物质________(或偏向)电子的反应。5、氧化还原反应：有电子________(得失或偏移)的反应。【总结】氧化还原反应的特征和实