天津市七校高三上学期期末考试化学---精校解析Word版

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1、天津市七校（静海、宝坻、杨村一中等）高三上学期期末考试化学试题1.化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素B.喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性C.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷是新型无机非金属材料【答案】A【解析】【详解】A、丝绸的主要成分是蛋白质，故A说法错误；B、补铁剂中含有Fe2＋，容易被氧化，维生素C具有还原性，可防止Fe2＋被氧化，所以喝补

2、铁剂（含Fe2＋）时，加服维生素C效果更好，故B说法正确；C、“白色污染”一般指一些塑料制品，由于不能降解从而对环境造成污染，而用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，由于可降解最终变为无污染的物质，可以减少白色污染，故C说法正确；D、高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机物非金属材料，故D说法正确；2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB.将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAC.常温下，1LpH=2的H2SO4

3、溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA【答案】C【解析】【详解】A、MnO2能与浓盐酸发生反应的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，生成1molCl2时，转移电子物质的量为2mol，KClO3与浓盐酸反应方程式为KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成1mol氯气，转移电子物质的量为5/3mol，故A错误；B、氯气通入水中，氯元素存在的形式为Cl2、Cl－、ClO－、HClO，HClO、Cl－、ClO－物质的量的

4、和小于2mol，故B错误；C、根据pH的定义，该溶液中H＋总物质的量为1L×10－2mol·L－1=0.01mol，故C正确；D、假设46g全部是NO2，含有原子总物质的量为46g×3/46g·mol－1=3mol，假设全部是N2O4，含有原子总物质的量为46g×6/92g·mol－1=3mol，因此该混合物中原子总物质的量为3mol，故D错误；【点睛】易错点为选项A，学生认为氯气都是由－1价Cl→0价Cl，因此生成1molCl2，转移电子物质的量为2mol，忽略了KClO3与浓盐酸反应产生的Cl2，该氯气中一部分氯原子来源于K

5、ClO3，因此选项A需要根据反应方程式进行判断。3.下列叙述正确的是A.直径介于1nm－100nm之间的微粒可以制作纳米材料B.电泳现象可证明胶体带电C.石油的裂化和油脂的皂化均为化学变化，煤的干馏、石油的分馏以及蛋白质的盐析都是物理变化D.双氧水的电子式为【答案】A【解析】【详解】A、物质的微粒直径在1～100nm之间时，就可以称为纳米材料，故A正确；B、胶体本身是不带电的，故B错误；C、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，属于化学变化，故C错误；D、H2O2属于共价化合物，其电子式为，故D错误；4.下列体系中,离子

6、可能大量共存的是A.滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、HCO3-B.常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-C.使酚酞试剂显红色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、A1O2-D.加入Al能产生H2的溶液:K+、NH4+、CH3COO-、Cl-【答案】C【解析】滴加KSCN显红色的溶液中一定含有铁离子，铁离子和碳酸氢根离子会发生双水解反应而不共存，选项A错误。常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液的pH可能为2或者12，即溶液可能是

7、强酸性或者强碱性。强碱性条件下，镁离子会形成沉淀；强酸性条件下，H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不共存，选项B错误。使酚酞试剂显红色的溶液应该显碱性，Na+、Ba2+、NO3-、A103-都可以在碱性溶液中存在，选项C正确。加入Al能产生H2的溶液，可能是强酸性或者强碱性，强酸性溶液中不会存在CH3COO-（强酸制弱酸），强碱性溶液中不会存在铵根离子，选项D错误。5.下列离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓B.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液

8、中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH－NH3·H2O+Fe(OH)2↓C.向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2OD.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－Ag2S