高二理科化学上学期期末检测试卷

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1、高二理科化学上学期期末检测试卷命题　　程培红　黄山市田家炳实验中学　审题　　程素芳　黄山市教育科学研究所第I卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H=1C=12O=16Ag=108请将选择题答案填写在答题卡上一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列变化过程不是自发的是　A．石灰石的分解　　　　　　B．原电池产生电流　C．在密闭条件下体系从有序变为无序　　　D．铁在潮湿空气中生锈2．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液C．c(H+)=c()D．pH=3的酸与

2、pH=11碱等体积混合后的溶液3．在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成nmolC，同时消耗2nmolB4．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是：A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液5．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A．ν(A)=0.7mol·L－1·min－1B．ν(B

3、)=0.3mol·L－1·min－1C．ν(C)=0.9mol·L－1·min－1D．ν(D)=1.1mol·L－1·min－16．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气7．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+、、Cl、   B．Na+、、、HCOC．Na+、H+、、  　　D．Na+、、Cl、8．已知25℃、1

4、01kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法正确的是①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。A．①③　B．①④　　C．②③　　　D．②④　9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：＋==＋H2OB．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋==Ca2++H2O+CO2↑C．醋

5、酸钠水解反应：CH3COO－+H3O+==CH3COOH+H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+＋＋Ba2+＋2OH－==Cu(OH)2↓＋BaSO4↓10．1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2＋O2==2H2O       ΔH＝－571.6kJ·mol－1 B．H2（g）＋O2（g）==H2O(l)  ΔH＝－142.9kJ·mol－1 C．H2（g）＋O2（g）==H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）==2H2O(g)   ΔH＝－571.6kJ·mol－

6、111．图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是　A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，t1时刻升高温度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，t1时刻增大O2浓度C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)ΔH>0，t1时刻增大压强D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，t1时刻升高温度12．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是   ①将铜片接在电源的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e－=Ag，④在银片上发生的反应是：4

7、OH――4e－=O2↑+2H2O，⑤需用CuSO4溶液作电解液，⑥需用AgNO3溶液作电解液   A．①③⑥       B．②③⑥          C．①④⑤       D．②③④⑥13．下列说法正确的是A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性14．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲线如图