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《四川省成都外国语学校2018_2019学年高二化学下学期期中试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、成都外国语学校2018-2019学年下期半期考试高二化学试卷一、单选题（1—10，21—25每题两分，11—20每题三分共60分）1.化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A.竹炭具有超强的吸附能力,可用于吸收新装修房屋内的有害气体B.研发使用高效电力能源汽车,减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C.胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D.碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化2.X、Y为核电荷数小于18的两种元素，X元素原子的最外层有6个电子，Y元素原
2、子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A.B.C.D.3.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K3C604.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕的一种核素()是制造导弹的合金材料的重要元素。下列说法正确的是（）A.和是同一核素B.—个原子的质量约为(表示阿伏加德罗常数的值）C.
3、原子的中子数与质子数之差为80D.14g钕含有6mol电子5.重水()是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A.1mol中含有个电子B.与D互为同位素C.与互为同素异形体D.通过化学变化不能实现的转化6.下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、……表示,单位为kJ/mol)。……7401500770010500……下列关于元素的判断中一定正确的是( )A.的最高正价为+3价B.元素位于元素周期表中第Ⅱ族C.元素的原子最外层共有4个电子D.元素基态原子的电子排布式为1s22s27.下列关于原子轨道的说法正
4、确的是( )A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键8.有关杂化轨道的说法不正确的是( )A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变B.、、杂化轨道的夹角分别为109.5°、120°、180°C.四面体型、三角锥型、V形分子的结构都
5、可以用杂化轨道解释D.杂化轨道全部参与形成化学键9.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是( )A.分子中有σ键也有π键B.所有原子在同一平面内C.CF4与CH4都是正四面体结构D.0.1molSF5—CF3分子中电子数为8mol10.已知在CH4中,C-H键间的键角为109°28′,NH3中,N-H键间的键角为107°,H2O中O-H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是( )A.孤电子对与成键电子对间的斥力
6、大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系11.已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子()中的原子发生氢交换。又知次磷酸()也可跟进行氢交换,但次磷酸钠()却不能跟发生氢交换。由此可推断出的分子结构是( )A.B.C.D.12.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的
7、原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( ) A.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极区的电极反应为2H2O-4e-O2+4H+,负极区溶液pH降低D.通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液pH增大13.下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是( )A.B
8、.C.D.14.炒菜锅用水洗放置后,出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是( )A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C.正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH-D.负极反应:Fe-3e-=Fe3+15.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(
