12物质的量浓度的配制

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1、物质的量浓度的配制【知识整合】一、概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L或mol·L-1　　B的物质的量浓度的符号：CB二、物质的量浓度的计算：cB＝nB/V三、一定物质的量浓度溶液的配制1、实验用品　　除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）。2、配制物质的量浓度的一般步骤（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。（2）称量：

2、用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶

3、液混合均匀。（8）装瓶贴签：最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。3、配制过程中的注意事项(1)根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶.如配950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算;(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水;(3)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作为反应容器,不能用来长期贮存溶液;(4)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下;(5)当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进行摇匀;(6)在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上

4、部位,一面瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确.4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液引起误差分析引起误差的一些操作因变量自变量mVc托盘天平1.天平的砝码沾有其它物质或已生锈增大不变偏大2.调整天平零点时，游码放在刻度线右侧增大不变偏大3.药品、砝码的左右位置颠倒减小不变偏小4.称量易潮解的物质（如NAOH）时间过长减小不变偏小5.用滤纸称量易潮解的物质（如NAOH）减小不变偏小6.溶质含有杂质减小不变偏小量筒7.用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大8.用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小玻璃棒烧杯9.溶解前烧杯

5、内有水不变不变无影响10.搅拌时部分液体溅出减小不变偏小11.没有洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶12.没有冷却到室温就转移液体到容量瓶不变减小偏大13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小14.定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小15.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降后再加水不变增大偏小16.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降没有加水不变不变无影响17.定容时，俯视刻度线不变减小偏大18.定容时，仰视刻度线不变增大偏小19.配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液减小减小无影响【典例分析】例1、用98％的浓

6、H2SO4（密度为1.84g·mL－1）配制1mol·L－1稀硫酸100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器出现的先后顺序排列正确的是A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥例2、实验室需要0.1mol·L－1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：（1）实验室中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、钥匙外还需要的其它仪器有_________。（2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为________g。（3）下

7、列操作使所配溶液浓度偏大的有________（填字母，下同）；偏小的有_______；无影响的有_________。A.称量时用生锈的砝码B.将NaOH放在纸上称量C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时有少量液体溅出E.未洗涤溶解NaOH的烧杯F.定容时仰视刻度线G.容量瓶未干燥就用来配制溶液例3、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况使NaOH溶液浓度偏高的是（）    A．所用的NaOH中混有Na2O；    B．用托盘天平称取一定质量的NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干

8、燥；   C．NaOH在烧杯中预溶后立即将溶液转移到容量瓶内；    D．最后确定NaOH溶液的体积（定容）时，用仰视式观察液面与容量瓶刻度线之间的关系 例4、实验室里需用480mL0.10mol／L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是