无机化学考试题1.doc

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1、《基础化学》考试题一一、写出下列化学专用名词的英文或中文表达：（每个0.5分，共10分）1、缓冲溶液2、溶胶3、依数性4、电泳5、酸碱质子理论6、螯合物7、电极电势8、电负性9、滴定10、杂化11、semipermeablemembrane12、osmoticpressure13、commonioneffect14、standardsolution15、precision16、intermolecularhydrogenbond17、activationenergy18、absorptionspectruem19、solubilityprodu

2、ctconstant20、sturatedcalomelelectrode二、填空题（每空0.5分，共22分）1、稀溶液的依数性包括、、和。2、人体血浆中的缓冲系主要有、和，其中以缓冲系最为重要。3、依据化学反应速率的碰撞理论，发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件是：（1）；（2）4、缓冲溶液的和是影响缓冲容量的两个重要因素。5、在HAc溶液中加入少量的NaCl固体时，HAc的电离度将，溶液的pH值将，这种现象称为。6、0.9%的氯化钠的渗透浓度为。7、电位法测定溶液的pH值时，最常用的参比电极是，指示电极是。测未知溶液的pH值时，必须先用

3、对pH计进行校正。若测得0.1mol·L-1HAc溶液的pH值为3，则HAc的Ka=，α=。8、某反应的速率常数k=1.0×10-2L·mol·s-1，则此反应为级反应，以对t作图呈直线，直线的斜率为，t1/2=。9、加热能加快反应速度的根本原因是。10、在AgNO3溶液中加入过量的NH3·H3O后，再加入NaCl无沉淀生成，其原因为，若在该溶液中加入HNO3，现象为，其原因为。11、原子核外电子排布的三个规律是、和。最外层电子组态为4s24p5的元素是第周期，第族元素，该元素的元素符号为。12、根据酸碱质子理论，在水溶液中Ac-,H2CO3,

4、HPO42-,C2O42-,HCN,NO3-,H2O只能作酸的有；只能作碱的有，两性质点有。13、用AgNO3(过量)和KI溶液制备的AgI溶胶，其胶粒在电场中向极移动，该胶团的结构式为。14、0.2mol·L-1NaH2PO4溶液的pH值为，0.1mol·L-1NaAc的pH值为。（已知：H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67HAc的pKa=4.75，NH3的pKb=4.75)15、0.01mol·L-1Al2(SO4)3溶液的离子强度为。三、选择题（每题只选择一个最佳答案，每题一分，共20分）1、下列水溶液

5、蒸汽压大小的顺序为：（）A、0.1mol·L-1NaCl＞0.1mol·L-1H2SO4＞0.1mol·L-1C6H12O6B、0.1mol·L-1C6H12O6＞0.1mol·L-1NaCl＞0.1mol·L-1H2SO4C、0.1mol·L-1H2SO4＞0.1mol·L-1NaCl＞0.1mol·L-1C6H12O6D、0.1mol·L-1NaCl=0.1mol·L-1H2SO4=0.1mol·L-1C6H12O62、相同温度下，下列4个溶液中渗透压最大的是（）A、50.0g·L-1葡萄糖溶液B、9.0g·L-1NaCl溶液C、0.20m

6、ol·L-1蔗糖溶液D、0.0500.20mol·L-1CaCl2溶液3、BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是（）A、1mol·L-1H2SO4溶液B、纯水C、1mol·L-1NaCl溶液D、0.05mol·L-1BaCl2溶液4、将pH=1.00和pH=4.00的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液的pH值为（）A、2.50B、1.25C、1.70D、1.305、下列各种酸的浓度均为0.1000mol·L-1,若用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，不能直接滴定的酸是（）A、甲酸（Ka=1.0×10-4）B、苯甲酸（.Ka=6.5×10-5

7、）C、草酸（Ka=5.9×10-2）D、氢氰酸（4.9×10-10）6、实验测得2ICl(g)+H2(g)→I2(g)+2HCl的反应速率正比于ICl(g)浓度的一次方和H2(g)浓度的一次方。由此可知此反应是（）A、三分子反应，三级反应B、二级反应C、三分子反应，二级反应D、一级反应7、已知：φθFe/Fe=-0.41v，φθSn4+/Sn2+=0.15v,φθFe3+/Fe2+=0.77v,φθSn2+/Sn=-0.14v，在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（）A、Sn2+，Fe2+B、Sn4+，FeC、Fe3+，SnD、Fe3+,Sn

8、2+8、下列说法中，正确的是（）A、主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道B、主量子数为3时，有3s、3p、3d共三个轨道C、在任一原子中，2p能级总是