南京航空航天大学《大学化学》试卷答案

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1、第4页（共4页）一、填空题（每空1分，共44分）1、在H、U、G、S、q、w这些物理量中不是状态函数的是。2、状态函数的变化只决定于体系的和而与变化的途径无关。3、根据物质的标准熵值规律，有：；。（填“>”、“<”或“=”）4、研究发现下列反应在一定温度范围内为元反应：，则该反应的速率方程为：该反应的总级数为；如果其它条件不变，将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率变为原来的。5、某化学反应释放了30J的热量，并对环境作了20J的功，则体系的内能变化是，环境的内能变化是。7、往氨水中加入少量NaOH固体并使其完全

2、溶解，则氨的解离度(增加、降低、不变)，溶液的pH值(增加、降低、不变)。8、H3O+；H2O；H2S；OH－；HS－；S2－中既可能为酸、又可能为碱的物质有：，。9、对相同类型的配离子来说，不稳定常数Ki越小，则稳定常数Kf，配离子越。10、电解含有下列金属离子的盐类水溶液：Li+、Na+、Ag+、Zn2＋，其中___________能被还原成金属单质，_________不能被还原成金属单质。11、某电池反应为2Hg(l)+O2+2H2O(l)→2Hg2++4OH–，当电池反应达到平衡时，电池的E必然是____

3、___。（填大于0、等于0或小于0）。）12、钢铁发生电化学腐蚀时，阳极发生的反应是。牺牲阳极保护法是将的金属或其合金连接在被保护的金属上，形成原电池。外加电流的阴极保护法是将需保护的金属与直流电源的相连。13、由于微观粒子具有和，所以对微观粒子的运动状态，只能用统计的规律来说明。14、第31号元素镓(Ga)是当年门捷列夫预言过的类铝，现在是重要的半导体材料之一。Ga的核外电子构型为，外层电子构型为，它属周期表中的区。15、巳知CH4的空间构型为正四面体型，可推断C采取的杂化轨道为型，其中s成分占，p成分占。第4

4、页（共4页）16、分子间普遍存在、且起主要作用的分子间力是，随相对分子质量的增大而。17、在H2、SiH4、CH3COOH、CCl4及HCHO等单独存在的物质中，分子间有氢键存在的是。18、在MgO、A1、CO2(s)和石墨晶体中，具有σ键、大π键和分子间力的是。19、配合物[Zn(NH3)4]SO4中中心离子是，配体是，配位数是，该配合物的命名为。20、金属晶体中存在的是金属能导电的根本原因。绝缘体的特征是价电子所处的能带都是,且满带与相邻的空带之间存在，半导体的能带与绝缘体的相似，但半导体的。1、对于合成氨反

5、应：，反应前和的物质的量分别为10mol和30mol，反应某时刻物质的量分别为8mol和24mol，则在某时刻该反应的反应进度为。2、液体苯试样1.000g，与适量的氧气一起放入弹式热量进行反应。水浴中盛水4147.0g，反应后，水温升高2.176K，已知钢弹组件的热容为1840J.K-1，则1.000g液苯燃烧反应的热效应为。(已知水的比热容为4.184J.g-1.K-1)3、已知反应，则，。4、已知下列反应：的标准平衡常数为；的标准平衡常数为；则的标准平衡常数=。5、已知25℃时PbI2的溶度积为8.49×1

6、0-9，则PbI2在0.01mol.dm-3KI的饱和溶液中Pb2+离子的浓度是mol.dm-3。6、用Zn片、盐桥、0.0100mol·L-1ZnSO4溶液与标准氢电极组成原电池，原电池E为；当ZnSO4溶液中，加入过量氨水，则电池电动势会如何变化?　。（已知jΘ(Zn2+/Zn)=―0.7618V）一、计算题（每题10分，共40分）1、已知下列反应的热效应：求：=?解：ΔH=3ΔH1+4ΔH2-ΔH3第4页（共4页）=[3×(-393.5)+4×(-285.8)-(-2219.9)]kJ.mol-1=-103

7、.8kJ.mol-12、已知利用水煤气合成天然气的反应如下：/-110.5250-74.81-241.818/197.674130.684186.264188.825求该反应在523K时的。解：3.取50.0cm30.100mol.dm-3某一元弱酸溶液，与20.0cm30.100mol.dm-3KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3，测得此溶液的pH为5.25。求此一元弱酸的解离常数。解：混合溶液总体积为100cm3，则各自浓度为：一元弱酸HA：c(HA)=0.05mol.dm-3KOH：c(KOH)=0

8、.02mol.dm-3（2分）一元弱酸HA与KOH中和后，HA过量，组成HA-A-缓冲溶液，其中ceq(HA)≈(0.05-0.02)mol.dm-3=0.03mol.dm-3ceq(A-)≈0.02mol.dm-3（4分）ceq(H+)=5.62×10-6mol.dm-3(1分)（2分）=3.7×10-6(1分)4.有一原电池（－）Ag(s)

9、AgCl(s)

10、Cl-(c