电解质的平均活度和平均活度因子

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1、§8.4电解质的平均活度和平均活度因子强/弱电解质溶于溶剂中后完全/部分解离(电离)成离子而形成电解质溶液。电解质溶液中，正、负离子共存并且相互吸引而不能自由地单独存在，故而需考虑正、负离子相互作用和相互影响的平均值。当溶液很稀，可看作是理想溶液，，则：电解质的平均活度和平均活度因子非电解质化学势表示式电解质化学势的表达式强电解质溶解后全部变成离子为简单起见，先考虑1-1价电解质，如HCl定义：离子平均活度（meanactivityofions）离子平均活度因子（meanactivityfactorofions）离子平均质量摩尔浓度

2、（meanmolalityofions）对任意价型电解质定义：离子平均活度（meanactivityofions）离子平均活度因子（meanactivityfactorofions）离子平均质量摩尔浓度（meanmolalityofions）从电解质的求对1-1价电解质对1-2价电解质γ±的值可以通过实验测定或用德拜－休克尔公式进行计算(公式见下节)。几点说明：①γ±的值随着浓度的降低而增加，无限稀释时达到极限值1；②相同价型的电解质，如NaCl和KCl，在稀溶液中浓度相同时其γ±的值相近；③对不同价型的电解质，当浓度相同时，正、负

3、离子价数的乘积越高，γ±偏离1的程度也越大，即与理想溶液的偏差越大。离子强度式中是离子的真实浓度，若是弱电解质，应乘上电离度。的单位与的单位相同。从大量实验事实看出，影响离子平均活度因子的主要因素是离子的浓度和价数，而且价数的影响更显著。1921年，Lewis提出了离子强度的概念。当浓度用质量摩尔浓度表示时，离子强度等于：Lewis根据实验进一步指出，活度因子与离子强度的关系在稀溶液的范围内，符合如下经验式这个结果后来被理论所证实作业：P55习题2,10,12,25