《氧气的实验室制法》PPT课件

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1、氧气第三节制法性质用途工业制法实验室制法物理性质化学性质决定反映思考：有哪些方法可以获得氧气？水通电氢气+氧气分离液态空气法制氧气。植物光合作用…（工业制法）下列哪些物质可能产生氧气？1、食盐（主要成分为NaCl)2、过氧化氢（H2O2）3、氧化汞（HgO）4、高锰酸钾（KMnO4）5、氯酸钾（KClO3）6、甲烷（CH4）7、水(H2O)含有氧元素的物质选择反应的原则：①反应速度适中②安全无毒无污染③廉价、易得、经济④反应条件易达到等。4（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如

2、果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。资料介绍高锰酸钾（暗紫色固体）过氧化氢溶液（无色液体）氯酸钾（白色固体）（一）、原料一、氧气的实验室制法6发现问题：我们的猜想：向过氧化氢溶液中加入某些物质有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？7实验探究1完成课本P88实验后填写实验报告实验步骤用带火星的木条检验产生气体快慢1、5mL5%的过氧化氢溶液2、5

3、mL5％的过氧化氢溶液和二氧化锰3、过氧化氢加几块碎石无明显现象木条复燃持续明亮很慢较快慢比较步骤2和3可得出什么结论？比较步骤１和2可得出什么结论？过氧化氢常温下很难分解，二氧化锰可加速分解过程二氧化锰和水泥块都可加速过氧化氢的分解，但二氧化锰效果较好过氧化氢水+氧气H2O2H2OO2一、氧气的实验室制法常用：二氧化锰（二）、反应原理催化剂过氧化氢、二氧化锰(分解反应)能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质都不改变的物质。9催化剂要点：①催化剂只能改变化学反应速率（包括加快和减慢），不能改变生成物的质量。②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质有可

4、能改变。③二氧化锰不是所有反应的催化剂。④可以选择不同的物质作催化剂。如：硫酸铜溶液或红砖粉都可以做过氧化氢溶液的催化剂。要点一变（改变化学反应速率)二不变（质量和化学性质不变）考考你实验室制取氧气除需考虑药品、实验原理外，还需要考虑哪些方面？ABC长颈漏斗锥形瓶分液漏斗（三）、实验装置（1）发生装置（2）收集装置选择收集方法的依据（1）排水法：；（2）排空气法：向上排空气法：；向下排空气法：。气体难溶于水且不与水反应气体密度大于空气密度气体密度小于空气密度ABC小资料通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1

5、.293g/L。向上排空气法向下排空气法排水集气法适用于密度比空气大的气体适用于密度比空气小的气体不易或难溶于水的气体讨论互动：收集装置的选择√√14收集方法排水法向上排空气法实验室制取氧气装置图收集装置发生装置发生装置收集装置固液不加热型16实验步骤1.组装仪器(从左到右，自下而上)2.检查装置气密性17我们怎么检验装置的气密性呢？用止水夹夹住橡皮管，打开分液漏斗的活塞，往分液漏斗中注水，一段时间后漏斗内液面不下降说明不漏气。18实验步骤1.组装仪器(从左到右，自下而上)2.检查装置气密性3.加药品(先固后液，即先加入二氧化锰，后加过氧化氢)4.等气泡连续均匀冒出时开始收集

6、19排水法操作要点20实验步骤1.组装仪器(从左到右，自下而上)2.检查装置气密性3.加药品(先固后液，)4.气泡连续均匀冒出时开始收集5.瓶口冒出大气泡时，说明收集满了。水下盖好玻璃片，取出正放。6.拆洗仪器21用向上排空气法收集时，怎样检测气体是否收集满了？提示：收集时，导管要放在集气瓶底。爱问小博士用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集满了。2、检——检查装置的气密性4、操作步骤3、装——装药品，先固体后液体4、集——收集气体（气泡均匀冒出时再收集）5、验——验满6、放——收集好的气体正放在桌面上1、组——组装仪器1、药品：2、反应原理：3、反应装置4、验证：5

7、、验满：6、存放：7、操作步骤及注意事项：实验室制取气体的一般思路：小结过氧化氢、二氧化锰H2O2MnO2H2O+O2将带火星的木条放到集气瓶中，若复燃则证明是氧气将带火星的木条放到集气瓶口，若复燃则证明收集满了正放（共6步）24其他制取氧气的方法我会思考高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气你知道这些方法有什么不足吗？氯酸钾加热氯化钾氧气二氧化锰+利用含有氧元素的物质，可以制得氧气，如电解水、氧化汞受热分解等，在实验室中也可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）固体或氯酸钾（KClO3）固体的方法得到氧气，如：