《氧化还原反应、氧化剂与还原剂》

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1、第3节　氧化剂和还原剂第1课时　氧化还原反应、氧化剂与还原剂元素与物质世界1．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移。2．认识并建立氧化还原反应的概念；理解氧化还原反应的本质是电子的转移；认识并建立氧化剂、还原剂的概念；能根据元素的化合价推断物质的性质。3．氧化还原反应中各个基本概念间的关系。4．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。知识清单氧化还原反应1．概念:___________________________________的化学反应叫做氧化还原反应。2．填表得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应__

2、______________________还原反应________________________氧化还原反应________________________________________1．凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)2．得氧　某元素化合价升高　失去电子　失氧　某元素化合价降低　得到电子　有氧的得失　有化合价升降的反应　有电子得失的反应综合拓展氧化还原反应的表示方法——双线桥法双线桥法表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。双线桥

3、法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移电子数标在线上；如：特别提示：氧化还原反应过程中，元素的原子失去电子的总数等于元素的原子得到电子的总数。尝试应用1．下列化学方程式中电子转移不正确的是()解析：D选项中应该是KClO3→Cl2，得到5e－，HCl→Cl2，失去5e－。答案：D知识清单氧化还原反应与其它反应类

4、型的关系物质之间可以发生各种各样的化学反应，依据一定的标准可以对化学反应进行分类：离子反应　非离子反应　氧化还原反应　非氧化还原反应综合拓展氧化还原反应与基本反应类型的关系特别提示：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；化合反应和分解反应可能为氧化还原反应。尝试应用2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是()解析：依据不同的标准，化学反应有多种不同的分类方法。它们之间并不是孤立的，而是有一定联系的。复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反

5、应有的属于氧化还原反应，如：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，有的属于非氧化还原反应，如：Ag＋＋Cl－AgCl↓。答案：A知识清单几组重要概念1．氧化剂和还原剂(1)在氧化还原反应中，___________的反应物叫做氧化剂；而____________的反应物，叫做还原剂。(2)常见的氧化剂有：①非金属单质______等；②含有高价或较高价元素的氧化物______等；③含有高价或较高价元素的含氧酸______等；④含有高价或较高价元素的含氧酸盐_____等；⑤高价的较不活泼金属的阳离子______等。(1)所含元素的化合价

6、降低(或得到电子)所含元素化合价升高(或失去电子)(2)①O2、Cl2、S②MnO2、NO2③HNO3、浓H2SO4④KMnO4、KClO3⑤Fe3＋、Cu2＋、Ag＋(3)常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属单质________等；②低价金属阳离子________等；③较不活泼的非金属单质________等；④非金属的阴离子________等；⑤含较低价态元素的化合物________________等。(3)①K、Na、Mg、Al、Zn、Fe②Fe2＋③C、H2、Si④Cl－、Br－、I－、S2－⑤CO、SO2、H2S

7、O3、Na2SO3、H2S、NH32．氧化性和还原性(1)氧化性是指________剂具有的一种能________电子的能力，表现在反应中是化合价有________趋势的一种表现能力；还原性是指________剂具有的________的能力，表现在反应中是化合价有________趋势的一种表现能力。(2)元素处于_____，只有氧化性；元素处于____，只有还原性；元素处于____，既有氧化性又有还原性。3．氧化产物和还原产物：________失去电子被________所得的产物叫氧化产物；________得到电子被__

8、______所得的产物叫还原产物。2．(1)氧化　得到　降低　还原　一种失去电子　升高(2)最高价　最低价　中间价态3．还原剂　氧化　氧化剂　还原综合拓展氧化还原反应有关概念的联系和区别特别提示：氧化还原的概念较多，容易记错、记乱，在理解概念的基础上，要加深对一般规律的总结，是一种有效的记忆方法。尝试应用3．单质X和