中和热测定实验

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1、中和反应反应热的测定—---定量实验一．实验目的：1.理解并掌握强酸与强碱反应的反应热的计算原理2.理解强酸与强碱反应的反应热的实验步骤.3.掌握强酸与强碱反应的反应热的误差分析4．培养学生定量实验的科学严谨的良好习惯二．实验用品：1. 仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 2.药品：0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。三．实验原理：1、0.50mol·L－1盐酸和0.55 mol

2、·L－1NaOH溶液的密度都约为1g·cm－3，所以50mL 0.50mol·L－1盐酸的质量m1=50g，  50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液的质量m2=50g。 2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)－1，由此可以计算出0.50mol·L－1盐酸与0.55mol·L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为（m1+m2）·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ又因50mL 0.50mol·L－1盐酸中含有0.025molHCl.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025m

3、olH2O，放出的热量是0.418（t2-t1）kJ，所以生成1 molH2O时放出的热量即中和热为    四．实验重难点：有关中和热的测定的计算五．实验类型：教师演示六．实验过程（步骤）教师活动：先提问：1）什么是中和热？2）要测定中和热，需要什么数据？3）通过些数据，如何得出中和热的值？4）实验中为什么要重复测定多次？学生活动：通过事先预习，集体回答问题，等待老师演示1.在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个

4、小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。2.用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 3.用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的

5、最高温度，记为终止温度，记入表格中。 5．重复实验步骤2~4三次 七．实验数据处理及误差分析温度 实验次数实验起始温度t1/℃终止温度 t2/℃ 温度差 （t2-t1）/℃HCL NaOH平均值129.529.529.532.532302929.532.53329.529.529.532.531.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？1. 若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约

6、为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 2.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会    ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会     。3. 是什么原因使中和热测定结果往往偏低？ 5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？ 6、离子方程式H++OH-＝H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？ 7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？ 8、为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？