化学习题赏析

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1、科学探究题赏析皆山中学于芳2011年石家庄市初中毕业班知识能力测试理科综合Ⅱ卷中第35题以探究题的形式考查了基础知识盐的性质和酸的性质。此题好在并没有直接说明考查的知识点，对学生的读题、审题能力，综合分析能力提出了很高的要求。稀盐酸氢氧化钙溶液35题、甲乙两同学为了验证碳酸钠的化学性质，做了如图所示的实验：乙↓↓甲碳酸钠溶液甲同学观察到的实验现象是乙同学的实验中发生反应的化学方程式为：实验后，乙同学将除去沉淀后的废液倒入烧杯中，然后甲同学也将废液缓慢倒入同一烧杯中发现烧杯中开始没现象，随后产生气泡。根据上

2、述现象推断，甲、乙两同学试管中的废液所含溶质分别是：甲：＿＿＿乙：＿＿＿（均写化学式）〔提出问题〕最终烧杯中的废液含有的溶质是什么？〔猜想与假设〕猜想①：废液中含有NaCl、HCl两种物质；猜想②：废液中含有＿＿＿＿两种物质猜想③：废液中只含有NaCl一种物质〔活动与探究〕甲、乙同学为了验证猜想，分别取少量烧杯中的废液与试管中，进行如下实验;实验方案现象结论甲同学向试管中滴加石蕊溶液溶液变红猜想①正确乙同学向试管中滴加稀盐酸无明显现象猜想②正确〔反思与评价〕根据乙同学的实验得出“猜想①正确“这一结论是错误

3、的，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔表达与交流〕请你再设计一个方案证明猜想①是正确的＿＿＿＿＿〔答案〕试管中有气泡产生;Ca(OH)2﹢Na2CO3＝CaCO3↓﹢2NaOHNaCl、HCl；Na2CO3、NaOH〔猜想与假设〕NaCl、Na2CO3〔反思与评价〕可能猜想②正确〔表达与交流〕去少量废液加入铁粉观察有无气泡产生（或用Fe2O3、Cu(OH)2、CuO、Na2CO3、CaCO3、PH试纸等合理即可）〔解析〕此题的一开始就是从基础知识Na2CO⒊性质入手，从反应的现象、反应的方程式不同侧面考查学生对

4、基础知识的全面掌握，然后转化为对废液成分的探究，到此并没有结束而是对混合后的废液进一步探究①甲废液乙废液废液混合烧杯中（反应）确定烧杯中的废液现象②分析甲、乙中反应，甲Na2CO⒊﹢HCl＝NaCl﹢H2O﹢CO2↑气体逃逸不在溶液中，生成的H2O是溶液的溶剂不必考虑；所以新生成的NaCl一定在溶液中是溶质，家中一定有NaCl溶质；若盐酸过量则甲中溶质为NaCl和HCl,若Na2CO⒊过量，则甲中溶质为NaCl和Na2CO3；若恰好反应则甲中只有NaCl。即甲中溶质可能的情况①NaCl②NaCl和Na2C

5、O3③NaCl和HCl同样乙中反应Ca(OH)2﹢Na2CO3＝CaCO3↓﹢2NaOH，乙中溶质可能的情况①NaOH、Na2CO⒊②NaOH、Ca(OH)2③NaOH据现象“开始没现象，随后产生气泡”甲、乙中能产生气泡的物质只有盐酸和Na2CO⒊，从而确定甲中溶质为①，乙中溶质为①。烧杯中发生的反应①HCl﹢NaOH＝NaCl﹢H2O（无现象）气体t②2HCl﹢Na2CO⒊＝2NaCl﹢H2O﹢CO2↑（放气泡）反应后的溶质一定有NaCl，若盐酸过量，则为NaCl和HCl；若Na2CO⒊过量则为NaCl

6、和Na2CO⒊；NaOH不可能剩余，因为盐酸先与NaOH反应，后与Na2CO⒊反应。烧杯中①NaCl、HCl②NaCl、Na2CO⒊③NaCl，若证明猜想一正确，即证明有盐酸的存在，含溶质HCl，则考查了HCl的化学性质，回顾HCl的性质。盐：碳酸钠、碳酸钙指示剂;石蕊PH试纸碱NaOH无明显现象（含酚酞的则可以）Fe2O3、CuOFe粉盐酸引导学生回忆酸的化学性质共五条，逐一分析哪种方法可以，其中酚酞溶液，NaOH溶液，溶液不能证明此溶液中HCl溶质的存在。从实验方案→现象→结论三要素去分析整个实验的探

7、究过程：甲：HCl﹢Na2CO3→甲废液：NaCl、HCl烧杯中NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH乙：Na2CO3﹢Ca(OH)2→乙废液：Na2CO3、NaOH烧杯中废液：猜想①NaCl、HCl证明HCl存在猜想①正确