【教学设计】《生活中两种常见的有机物》（人教）

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1、《生活中两种常见的有机物》刘集中学吴拉马加◆教材分析必修模块的有机化学内容，是以典型的有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机化学的整体认识，选取乙醇、乙酸等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的，使学生感到熟悉，亲切，可以增加学习的兴趣和热情。通过学习使学生能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途，并且打好基础，了解有机化学的主要研究方法，激发学生深入学习的欲望。◆教学目标【知识与能力目标】1、了解烃的衍生物及官能团的概念；2、

2、了解乙醇的物理性质和主要用途；3、掌握乙醇的分子结构、及部分化学性质（1．与活泼金属的反应；2．氧化反应）；4、了解乙酸的物理性质和乙酸在日常生活中的应用；5、掌握乙酸的分子结构，和主要化学性质（酸性和酯化反应）；6、通过乙酸的实际应用，培养学生观察能力及获取信息能力；7、通过对乙酸性质的探究，培养学生发现问题、分析问题、并设计方案用实验去解决问题的能力。【过程与方法目标】1、运用复习回忆及实验探究法学习乙酸的酸性；2、利用实验探究、设疑、启发讲述等方法学习乙酸的酯化反应；3、通过对“同位素示踪法”的信息介

3、绍，引导学生探究酯化反应的机理；4、通过对乙酸性质的探究，能解释生活中的相关问题，形成学以致用的思想；5、逐步建立有机物“组成结构——性质——用途”的认识关系。【情感态度价值观目标】1、通过实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养；2、激发学生的学习兴趣和求知欲,培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。◆教学重难点◆【教学重点】1、掌握乙醇的组成、主要性质及其应用；2、了解烃的衍生物和官能团的概念；(3、初步掌握乙酸的分子结构；4、掌握乙酸的酸性和酯化反应等

4、化学性质，理解酯化反应的概念和原理；5、从官能团角度，解释不同类型有机物性质不同的原因。【教学难点】1、掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念和原理；2、从官能团角度，解释不同类型有机物性质不同的原因。◆课前准备◆本节试验安排所需相关化学试剂和仪器。◆课时安排◆2课时◆教学过程第一课时乙醇【导入】“明月几时有，把酒问青天”从古至今有很多与“酒”有关的诗句,今天我们就来学习乙醇的性质【教材整理】1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。2

5、．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、乙醇、硝基苯、乙酸等。3．官能团(1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。(2)实例物质CH3ClCH3CH2OH所含官能团　—Cl—OH—NO2官能团的名称氯原子羟基硝基碳碳双键【课堂练习】题组　乙醇的组成、结构与烃的衍生物1．下列化学用语正确的是(　　)A．乙醇的官能团：—OHB．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙烯无官能团【答案】　A2．下列物质属于烃的衍生物的是_______

6、_。【答案】　②④⑤⑥⑦【教材整理】1．物理性质俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，是优良的有机溶剂。2．化学性质(1)与Na反应化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。(2)氧化反应①燃烧a．化学方程式：CH3CH2OH＋3O2点燃→2CO2＋3H2O。b．现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。②催化氧化化学方程式：2CH3CH2OH＋O2Cu或Ag→Δ2CH3CHO＋2H2O。③与强氧化剂反应反应原理：CH3CH2OHCH3COOH。3．乙

7、醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。【思考探究】探究　乙醇的主要化学性质(1)乙醇与Na反应实验探究实验装置图：根据上述装置图，思考探究①上述实验的现象a．钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；b．烧杯内壁有水珠产生；c．向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊。②上述实验发生反应的方程式为2C2H5OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑③乙醇与Na反应和水与Na反应的剧烈程度有什么差异？得出什么结论？【提示】　乙

8、醇与Na反应和水与Na反应平缓。乙醇羟基氢原子比水中氢原子的活泼性差。(2)乙醇的催化氧化实验探究实验步骤：向一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味(如下图)。实验现象：①烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色；②能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味。实验结论：①铜在反