《原子结构与元素周期表》教案1

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1、《原子结构与元素周期表》教案第一课时重点难点：认识泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则；了解核外电子排布与元素周期表的周期、族划分的关系。教学媒介：powerpoint幻灯片，flash动画演示教学方法：问题式导学，采取设疑激思、自主探究、引导归纳等方法教学过程设计：(第一课时)活动名称活动内容设计意图教师活动及指导内容学生活动及反馈内容知识回顾联想质疑[提问引入]在化学必修部分我们已对原子结构与元素周期表的关系有了一定的认识，下面请同学们写出1—18号元素的原子结构示意图[简评][追问]第一层、第二层分别最多容纳几个电子？最外

2、层最多不超过几个电子？[表扬]某某同学完成得非常出色，看来咱班同学本部分内容掌握得很好，相信通过我们的努力也一定能学好本节新的内容[回忆][练习][回答]第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，最外层一般不超过8个电子[思考]可能产生很大的困惑，继而激起探究欲望温故知新，为新课作铺垫既表扬了个体又激昂了全体学生的斗志激发学生学习动机[设问]为什么第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子？第三、四、五层及其它电子层最多能容纳多少电子？原子核外电子排布与原子轨道有什么关系？原子核外电子排布与元素周期表是否存在内在

3、联系？引入新课[讲述]今天我们将在原子结构的量子力学模型基础上深化电子排布知识，并了解电子排布与元素周期表的关系。[板书]第2节原子结构与元素周期表1、基态原子的核外电子排布原则[追问]为什么研究基态原子的核外电子排布？什么是基态原子？请同学们阅读14页第一段后回答[问题导学]请同学们自学14——16页内容，并讨论、回答以下问题(以下用powerpoint幻灯展示)(1)通过观察H原子He原子在基态的原子轨道能级和电子排布示意图，你能得出哪些结论？[期待][聆听]产生兴趣[回答]基态是原子能量最低也就是最稳定的状态，其中电子在各原

4、子轨道上的排布更有规律性。基态原子也就是处于能量最低状态的原子。[自学][探究][讨论][回答]结论(1)使学生了解主要学习内容联系前面的内容，易给出“基态原子”的定义。层层递进的问题，环环相扣的回答，让学生探讨1——探究新知交流归纳探究新知交流归纳[讲解]因为氢原子只有一个电子，其原子轨道的能量仅由量子数n决定。注意：这一点也恰恰解释了玻尔的有缺陷的原子结构模型却成功地解释了氢原子光谱(2)通过观察He原子在基态的原子轨道能级和电子排布示意图，你又能得出哪些结论？多电子原子中的电子是如何分布在原子轨道上的呢？[讲解]He，由n、

5、l共同决定。n、l都相同的轨道能量相同，可称为简并轨道。H是特例。(3)电子排入原子轨道时，总是先占有什么样的轨道？然后再进入(依次)什么样的轨道？为什么？[讲解]核外电子在原子轨道上的排布是遵循能量最低原则的[板书](1)能量最低原则(根本)：原子核外电子先占有最低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态(基态)(4)请写出He原子的电子排布示意图并指出2个电子可能的自旋情况[讲解]每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子(泡利不相容原理)。故第二、三种写法是错误的。[板书](2)泡利不相容原

6、理：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态相反的电子[质疑]一个原子中会不会存在四个量子数完全相同的电子？可以存在三个量子数完全相同的电子吗？[展示练习]写出Be、B、C基态原子的核外电子排布式：氢原子的原子轨道能量只与主原子数n有关，故出现了能级2S=2P，3S=3P=3d的反常现象；(2)：He的原子轨道不仅与n有关，也与L有关，其他原子的轨道能级类型类似于He(3)电子排入原子轨道时，总是先占有能量低的轨道，然后再进入(依次)能量较高的轨道。这样使整个原子处于最低的能量状态。(4)可能写出三种情况：[思考][回答]不会；可以

7、！[练习巩固]Be：1s22s2B：1s22s22p118号元素的基态原子的核外电子排布，锻炼他们的思维，让他们参与知识的形成过程。学生先认真自学、探究后回答，教师在讲解问题及补充知识时顺理成章的得出能量最低原则。先由学生评判并得出“泡利不相容原理”及时巩固并为引出“洪特规则”作铺垫由学生评判并得出“洪特规则”学以致用引导归纳学以致用引导总结课堂小结[引导深化]写出基态C原子的轨道表示式[讲解](用powerpoint展示所有可能)并指出(1)、(4)是正确的(引出“洪特规则”)[板书](3)、洪特规则：对于基态原子，电子在能量相

8、同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向平行。[讲解](在能量最低原理的基本要求下)，如p有3个轨道，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，又称轨道最多原则(前提：能量相同的轨道)，并且电子自旋方向相同。(洪特规则)[习题巩固]请同学们写