化学实验方案设计和评价

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1、实验方案的设计和评价化学实验设计时应遵循：①科学性②安全性③可行性④简约性化学实验方案设计的内容：1、实验名称2、实验目的3、实验原理4、实验用品（仪器、药品及规格）5、实验步骤（包括实验仪器的装配和操作）6、实验现象的记录和结果处理7、问题和讨论。例:Fe(OH)3胶体制取实验名称：Fe(OH)3胶体制取实验目的：制取Fe(OH)3胶体实验原理：FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体）+3HCl实验用品：烧杯、铁架台、酒精灯、水、饱和FeCl3溶液实验步骤：1用烧杯取20ml蒸馏水，加热至沸腾2向沸水中滴加饱和FeCl3溶液1-2ml3继续煮沸,待溶液呈红褐色,停止加热实验

2、现象记录及结果处理:得到的红褐色液体,置于暗处，用一束光照射液体，新制的液体中有一条光亮的通路。例乙酸乙酯的制取实验名称：？实验目的：？实验原理：？实验用品：试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、长导管、铁架台、乙醇、浓硫酸、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液实验步骤：1试管加3ml乙醇，边摇动边加2ml浓硫酸和2ml冰醋酸2连接好装置，用酒精灯小火加热3min-5min，3产生的蒸汽通到饱和碳酸钠溶液液面上实验现象记录及结果处理：在液面上可看到透明的油状液体，并可闻到香味化学实验方案设计的类型制备实验方案的设计性质实验方案的设计物质检验实验方案的设计实验探索方案的设计由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀

3、硫酸及锌片，请设计出一种制取氢气的装置，收集一试管较纯净的氢气。例题1:甲乙两种设计方案哪种好？“套管试验”的优点是：简化实验操作，提高实验效果，节约药品。Fe(OH)2的制备操作装置的设计汽油练习:实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：(1)(2)(1)(2)（1）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置D，开始加热(1)(2)（2）装置（Ⅰ）的主要缺点是：___

4、____。装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____，导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染产品易潮解(1)(2)（2）如果选用装置（Ⅱ）这个装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置验证铜与稀硝酸反应生成的气体是NO例题2：性质实验设计方案一：方案二：方案三：方案四：方案5：某化学兴趣小组，为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案。其中不能达到目的的是（）C各种装置的设计防倒吸测量气体的体积装置的设计启普发生器装置的设计喷泉实验装置的设计【例1】如何用金属钠与水反应产生H2的反应设计一个喷泉装置。例2:在锥形瓶中分别加入足

5、量如下物质，反应后可能产生喷泉的是（）A、NaHSO4与NaOH溶液B、NH4HCO3和稀盐酸C、MnO2固体与浓盐酸D、稀NH4Cl溶液与稀NaOH溶液B喷泉实验浓度的计算巩固练习：1实验室制备Al2S3，下列方案可行的是（)A将AlCl3溶液与Na2S溶液混合。B将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中。C将Al（NO3）3固体与K2S固体混合。D将金属铝与硫磺混合加热。D定量实验的设计例:候氏制碱法所得纯碱中常含有少量NaCl，现有该工业纯碱样品，试测定该样品中碳酸钠的质量分数。方案一、配制标准酸溶液。取一定量的样品溶于水，用标准酸溶液进行滴定，测定消耗的酸溶液的体积，计算碳酸钠的

6、质量分数。方案二、取一定量的样品，在样品中加入足量的强酸溶液，使CO2全部逸出，用吸收剂吸收CO2，根据吸收剂的质量增加量，计算碳酸钠的质量分数。方案三、取一定量的样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算碳酸钠的质量分数。例析方案二、取一定量的样品，在样品中加入足量的强酸溶液，使CO2全部逸出，用吸收剂吸收CO2，根据吸收剂的质量增加量，计算碳酸钠的质量分数。1.某学生设计如图装置（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W1）×100％（2）准确称取一定量纯碱样品（设为W0），并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质

7、量（设为W2）。设学生导出的计算公式为：Na2CO3的质量分数＝如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提出补救措施。1、烧瓶中的CO2不能都被碱石灰吸收2、CO2气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰吸收使实验值偏低使实验值偏高两个因素综合考虑，CO2的影响是主要的，所以实验值偏低。①将蒸馏烧瓶改为集气瓶，利于排出CO2。②向集气瓶中通入（已除去CO2）空气，用空气将烧瓶中CO2尽量排