化学常用计量溶液

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1、1如何配制10%的NaCl溶液?如何把10%的NaCl溶液变成20%的NaCl溶液?2如何粗配0.1mol/l的NaCl溶液?如何0.2mol/l的NaCl溶液变成0.1mol/l的NaCl溶液?3配制0.10mol/l的NaCl溶液,就是把0.1mol的NaCl溶于1升水中,是否正确?物质的量浓度溶液的配制（一）需要的仪器:容量瓶（50mL、100mL、250mL、1000mL等）天平（称固体）或量筒（量液体）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（二）配制物质的量浓度溶液步骤1.计算：求所需溶质的质量或溶液的体积。2.称量：称溶质的质量或量取原溶液体积。3.溶解或稀释：用适量蒸馏水溶解或稀释溶质

2、.4.冷却：冷却到室温.5.转移和洗涤：用玻棒引流溶液至容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中（振荡）6.定容：加蒸馏水稀释至离刻度1～2cm，改进胶头滴管加水至刻度。7.摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。[例1]配制500mL1.5mol/L的HCl溶液，需要2.5mol/L的HCl多少mL?解：V=300mL2.5mol/L×V=1.5mol/L×500ml[练习1]配制500mL1mol/L的H2SO4，需要密度为1.836g/mL、98%的浓H2SO4多少mL?解法（1）：C（浓H2SO4）＝1.836g/mLх1000mLх98

3、％98g/molх1L=18.4mol/L18.4mol/L•X＝1mol/Lх0.5L解之：X＝0.027L＝27mL解法（2）设需要浓硫酸的体积为Xml1.836g/mLхXх98％＝1mol/Lх0.5Lх98g/mol解之：X＝27mL（三）物质的量浓度溶液配制误差分析凡能使溶质的物质的量增大,或使溶液体积减小的操作都会使溶液的浓度增大.反之,则会使溶液浓度减小.讨论下列操作对实验结果的影响:A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定(1)称量固体时左码右物;(2)结晶水合物已风化;(3)固体物质发生潮解;(4)固体物质不纯(5)量取原溶液时仰视量筒读数;(6)量取原溶液时仰视滴

4、定管读数;BABBAB讨论下列操作对实验结果的影响:A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定(7)容量瓶中残留有蒸馏水;(8)将量筒中残留溶质洗涤合并;(9)溶解时未冷却;(10)洗涤液未全部转移至容量瓶中;(11)定容时加水超过刻度;(12)定容摇匀后补加水;(13)定容摇匀后不慎倒失;CAABBBC一物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量其单位是摩尔（mol)。阿伏加德罗常数：1mol粒子所具有的粒子数。NA≈6.02×1023/mol与0.012kg碳-12所含有的碳原子数相同的粒子集体为1摩尔。摩尔只能用来表示微粒的集体数目；使用摩尔时，必须指明具体的微粒：分子、原子、离子

5、、电子、质子、中子或它们特定的组合。微粒可以是真实的，如：1mol水分子也可以是假想的，如：1molNaCl，表示1molNa+和1molCl-的特定组合。1下列叙述是否正确？（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。2.下列说法不正确的是（）。A.摩尔是描述物质所含微粒数目多少的基本物理量B.1molCl的质量是35.5g，lmolCl-的质量也是35.5gC.摩尔是国际单位制中的一个基本单位A思考:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？1、1mol物质中含有6.02×1023个粒子

6、；2、96g氧的物质的量为3mol;3、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；4、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA;5、1.8gD2O中含有NA个中子；6、1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;7、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;╳╳╳╳╳╳╳高考考点分析：以阿伏加德罗常数为载体而设计的高考选择题，大多与化学量有关。比较和判断化学量时应注意以下6个方面：⒈物质状态。SO3在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态（新戊烷除外）,甲醛含氧衍生物中唯一的气态。⒉某些物质分子

7、中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。3.某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变（注意晶体中不改变）。4.“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2≒N2O4”等。5.“共价键或共用电子对”。如烃中、原子晶体（金刚石、晶体硅、二氧化硅、石墨等），分子晶体中（如二氧化碳、白磷等）。6.“有关电子得失数目”。主要涉及Cl2与氢氧化钠、过氧化钠与水或CO2、铁与硫或铜与硫反应等等。【练习1