3.2.1弱电解质电离平衡※

《3.2.1弱电解质电离平衡※》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、1.已知室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－的物质的量浓度的乘积约为1×10－24，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是（）A．NH4+B．NO3－C．AlO2－D．HCO3－2.(1)若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5b，则a的取值范围。（2）若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液mL与pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。①若所得混合液为中性，则m∶n＝；此溶液中

2、各种离子的浓度由大到小排列顺序是。②若所得混合液的pH＝2，则m∶n＝；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。(1)＜a＜7(2)①10∶1　c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＝c(OH－)②90∶11c(H＋)＞c(SO42－)＞c(Na＋)＞c(OH－)不电离共价化合物分子完全电离部分电离强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物弱酸、弱碱、水阴、阳离子既有离子(少)，又有分子(大部分)离子化合物、部分共价化合物共价化合物非金属氧化物、多数有机物、NH3等电解质、非电解质比较电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型第一课时弱电解质

3、的电离平衡§3.2弱电解质的电离盐类的水解1．能利用平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．掌握电离平衡的特点及影响因素。3．理解电离平衡常数的意义和应用。一、弱电解质的电离平衡思考与讨论：1、开始时，V电离和V结合怎样变化？2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？CH3COOHCH3COO-+H+电离结合V电离V结合V电离=V结合电离平衡状态υ电离υ结合＝tt(s)υCH3COOHCH3COO-+H+电离结合2.特点：1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡动电离

4、平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V分子化=0逆弱电解质的电离是可逆过程3．电离平衡常数（1)定义：在一定条件下达电离平衡时，弱电解质电离形成的_____________________与________________之比，称为电离平衡常数。各种离子的浓度乘积未电离分子浓度对于一元弱酸HAH++A-，平衡时K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时K=c(M+).c(OH-)c(MOH)（3）电离平衡常数的化学含义：(2)表达式K值越大，电离程度越大，相应酸(

5、或碱)的酸(或碱)性越强。例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理两点说明：（4）影响电离平衡常数的因素K值只随温度变化。（温度不变K不变）4.电离度1.概念弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，，称为电离度，用α表示。2．表达式3．影响因素弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越；浓度越小，电离度越。已电离的溶质的

6、分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率小大电离度实质上是一种平衡转化率。电离度表示弱电解质在水中的电离程度。温度相同·浓度相同时，不同弱电解质的电离程度是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液里，其电离度也是不同的；溶液越稀电离度越大。5.影响电离平衡的外在因素（内因：电解质的性质）（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（K增大，α增大）（2）浓度弱电解质浓度越小，电离程度（α）越大(稀释促进电离）（K不变）弱电解质浓度越大，电离程度（α）越小。（3）其他因素同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆

7、方向移动)；反应离子促进（即在弱电解质溶液中加入同弱电解质电离出来的离子反应的物质，使电离平衡向逆方向移动）例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+影响因素平衡移动方向n(H＋)[H＋][CH3COO－]KapH导电能力升温(不考虑挥发)右增大增大增大增大减小增强加冰醋酸右增大增大增大不变减小增强加入其他物质CH3COONa固体左减小减小增大不变增大增强通HCl气体左增大增大减小不变减小增强NaOH右减小减小增大不变增大增强加水稀释