酸碱反应与沉淀反应

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1、酸碱反应与沉淀反应第三章3.1酸碱的解离理论3.2酸碱反应与酸碱平衡3.3沉淀反应与沉淀溶解平衡3.1酸碱的解离理论酸碱理论阿仑尼乌斯(Arrhenius)电离理论富兰克林(Franklin)溶剂理论布朗斯泰德(Bronsted)质子理论路易斯(Lewis)电子理论皮尔逊(Pearson)软硬酸碱理论酸碱的相对强弱可根据在水溶液中解离出来的H+和OH-程度来衡量★酸指在水中电离出的阳离子全部为H+★碱指在水中电离出的阴离子全部为OH-★中和反应的实质H++OH-=H2O解离平衡的移动3.2酸碱反应与酸碱平衡水的解离平衡和pH解离平衡和解离常

2、数解离度和稀释定律溶液中离子浓度的计算水的离子积常数3.2.1水的解离平衡和pHH2O(l)H+(aq)+OH－(aq)1)水的离子积常数与温度的关系T/ºC02540600.115×10-141.007×10-142.95×10-149.5×10-14室温下常采用此数值2)溶液的酸碱性和pH14ppOHpH==+令根据溶液酸碱性酸性中性碱性c(H+)/mol·L-1>1.0×10-71.0×10-7<1.0×10-7c(OH-)/mol·L-1<1.0×10-71.0×10-7>1.0×10-7pH<7=7>72007-5-27c(H

3、+)/(mol·L-1)110-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314酸性增强　中性　碱性增强pH能否<0,或>14?2007-5-27酸碱指示剂能在一定pH范围内保持一定颜色的某些有机弱酸或弱碱甲基橙红←橙→黄3.1~4.4酚酞无色←粉红→红8.0~10.0pH试纸在不同的pH溶液中显不同的颜色石蕊红←紫→蓝5.0~8.03.2.2弱电解质的解离平衡和解离常数一元弱酸HA(aq)H+(aq)+A-(aq)解离常数也称为

4、弱酸的酸常数Kb：碱常数NH3+H2ONH4++OH通常把Ka=102～107的酸称为弱酸，把Ka107的酸称为极弱酸；同理，弱碱也可以按Kb的大小进行分类。3.2.3解离度和稀释定律1)解离度和解离常数之间的区别解离常数属平衡常数，不受电解质浓度的影响；解离度属平衡转化率，表示弱电解质在一定条件下的解离百分数，大小与电解质浓度有关。溶液浓度/(mol•L-1)解离度解离常数0.20.9341.76×10-50.11.331.76×10-50.022.961.80×10-50.00112.41.76×10-5HAc(ac

5、etyl)溶液的解离度与解离常数c000对弱电解质：当<5%时，1-≈12)解离度和解离常数之间的关系ӨӨ稀释定律稀释定律:弱电解质溶液的解离度与其浓度的平方根成反比，与其解离常数的平方根成正比。（温度一定的条件下，浓度越稀，其解离度越大）例：将300mL0.20molL1HOAc溶液稀释到什么体积才能使解离度增加一倍？解：解：因为解离度<5%，所以可以用公式计算，即故例：氨水是一弱碱，当氨水浓度为0.200mol.L1时，NH3•H2O的解离度为0.946％，问当浓度为0.100mol.L1时NH3•H2O的解离度为多少

6、？3.2.4溶液中离子浓度的计算(1)一元弱酸(碱)溶液酸度的计算一元弱酸HAH++A-若(c/c)/Ka≥500,x<

7、算ӨӨӨӨ2007-5-27例例　已知常温、常压下H2S的溶解度为0.10mol·L-1，计算H2S饱和溶液中c(H+)、c(S2-)和H2S的解离度解：H2SH++HS-平衡浓度/(mol·L-1)0.10-xxxKa(1)===1.1×10-7[c(H+)/c][c(HS-)/c]x·x[c(H2S)/c]0.10-x(c/c)/Ka(1)=0.10/(1.110-7)>500,0.10-x≈0.1x=1.0×10-4c(H+)=1.0×10-4mol·L-12007-5-27解：HS-H++S2-Ka(2)==1.3×10-13[c

8、(H+)/c][c(S2-)/c][c(HS-)/c]因为Ka(2)<