专题十四 质量守恒定律与化学方程式

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1、专题十四质量守恒定律和化学方程式【复习目标】1、理解质量守恒定律的内容以及微观解释，学会应用质量守恒定律解决问题。2、理解化学方程式的意义。[来源:学科网]【课时安排】教学安排：1课时【复习重点和难点】1、理解质量守恒定律的内容以及微观解释，学会应用质量守恒定律解决问题。2、理解化学方程式的意义。【教学过程】一、知识梳理：考点一：质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“

2、各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。2.质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3.化学变化反应前后：原子的种类不变微观原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变（宏观）两个一定改变构成物质的粒子一定改变（微观）一个可

3、能改变——分子总数可能改变考点二：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意义：化学方程式“C+O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是C和O2；2、表示生成物是CO2；3、表示反应条件是点燃；4、各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。二、题型、方法归纳：本课题复习质量守恒定律的内容，微观解释，应用质量守恒定律解决问题，理解化学方程式的意义，试题考查时，通常提供一定的信息，要求用化学方程式表示物质发生的化学反应，中考主要以选择题、填空题为

4、主。三、典例精讲：典题1：下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（）A．①②B．②③C．①③D．①②③【解析】化学变化的判定标准就是要有新物质生成。在三个变化中，①表示了氢气和氧气反应生成水的反应，有新物质水生成，化学变化。②中变化前是A、B两种物质，变化后仍然是这两种物质，没有新物质生成，物理变化。③反应前有钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，反应后氢离子和氢氧根离子生成了水，有新物质生成，化学变化。【答案】C典例2：如图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是（　　） 【解析】水受热由液态变

5、成水蒸气是物理变化，根据物理变化的定义，变化前后物质不变，水分子的本身大小和个数也不会改变，仅仅是分子间的间隔变大，且分子还是均一的状态，不会跑到容器的一端。点燃【答案】B典例3：某物质X在氧气中燃烧的化学方程式为2X+3O2=====2CO2+4H2O根据质量守恒定律则X的化学式是（　　）A.H2B．CH4C．CH4OD．C2H6O【解析】反应后的物质中共含有2个C、8个O、8个H，根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前物质中也应含有2个C、8个O、8个H，而题干中反应前只出现了6个O，由于X的化学计量数为2，所以X中含有1个C、4个H、1个O，分析四个选项可以

6、知道选项符合要求．【答案】C．典例4：某物质发生化学反应的示意图为，[来源:学。科。网Z。X。X。K]“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子。生成物甲的化学式为（）A.H2B．H2OC．COD．CO2【解析】在反应前有一个碳原子、四个氢原子、四个氧原子，反应后有两个氧原子、四个氢原子，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类及数目不变，所以，甲分子是由一个碳原子和两个氧原子构成．所以，甲的化学式是：CO2．故A、B、C错误，D正确．【答案】D．典例5：不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（　　）MnO2反应①：[来源:学科网]2H2O2======2H2O+O2↑加热反应②：2K

7、MnO4========K2MnO4+MnO2+O2↑[来源:学科网ZXXK]A．反应①和反应②都有气体生成B．反应①和反应②是在不同条件下进行的C．反应①和反应②都放出热量D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素A.通过化学方程式可知，反应①和反应②都有气体氧气生成，故A正确；B、有化学方程式可知，反应①和反应②是在不同条件下进行的，故B正确；C、根据化学方程式不能判断是否放热，故C错误；D、有化学方程式可知，反应①和反应②的反应物中都含氧元素