化学人教版九年级下册金属和金属材料（复习课）

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1、金属和金属材料（复习案）一、教学目标：1．了解常见金属的物理性质，认识合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。2．初步认识常见金属的化学性质，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。4.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。二、教学重难点：1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。2.金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。3.铁的

2、冶炼,铁生锈及金属铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究三、教学过程：（一）、出示铁、铝、铜的化学性质图，要求学生写出反应的化学方程式。1、有关铁(Fe)的反应2、金属铝(Al)的相关性质3、金属铜(Cu)的相关性质（二）、金属活动性顺序的探究原理：利用金属与氧气、酸、盐溶液能否反应以及反应的速率来判断金属的活动性强弱。判断依据结论①金属与氧气反应的条件和剧烈程度金属与氧气条件越低，反应越剧烈，金属的活动性越强。②金属能否和酸反应能与酸反应放出氢气的金属，在金属活动性表中位于H之前，反之，位于H之后。③金属和酸反应速率快慢

3、金属与酸反应速率越快，金属的活动性越强。④金属与另一种金属的盐溶液反应若能发生反应，金属单质的活动性比盐中的金属活动性强。(三)铁的冶炼1、实验原理：2、实验装置3.实验要点解读(1)先点燃右端酒精灯(为什么？）(2)通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯；(为什么？）(3)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至试管冷却（四）、铁制品锈蚀条件的探究探究方法控制变量法(2010.15)实验装置实验现象几天后观察，A试管中的铁钉_______，而且在铁钉与水和空气接触的部位生锈最严重；B和C试管中的铁钉（五）练习.(20

4、10安徽15题7分)小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。序号样品量筒起始读数／mL量筒最终读数/mL所需时间/min①1g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约120②1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070约70③(1)实验①和②说明NaCl可以________(填“

5、加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_______(填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_________________________。(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________%(保留3位有效数字)。