化学反应原理综合检测

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1、化学反应原理综合检测（二）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A.[H+][OH-]乘积不变B.pH增大了C.[OH-]降低了D.水电离出的[H+]降低了2.（2010·烟台高二检测）实验室有下列试剂①NaOH，②水玻璃（Na2SiO3溶液），③Na2S溶液，④Na2CO3溶液，⑤NH4Cl溶液，⑥澄清石灰水，⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④3.在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应：2A(g)≒2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志

2、是()A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比2∶2∶1C.单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molCD.容器内各物质的浓度不随时间变化4.（2010·黄冈高二检测）下列装置线路接通后，经过一段时间后溶液的pH明显下降的是()5某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是()A.放电时，负极上发生反应的物质是FeB.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+====Ni(OH)2C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-====NiO2+2H2OD.充电时，阳极附

3、近pH值增大6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中：K+、Al3＋、Cl-、SO42-B.含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K+、Mg2＋、I-、NO3-C.含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3＋、NO3-、SO42-7.（2010·营口高二检测）已知“凡气体分子数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是()A.2O3(g)====3O2(g)ΔH<0B.2CO(g)====2C(s)+O2(g)ΔH>0C.N2(g)+3H2(g)≒2NH

4、3(g)ΔH<0D.CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)ΔH>08.在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)≒C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是()A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1B.5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L-1C.5min时，n（A）∶n（B）∶n（C）∶n（D）=1∶2∶1∶2D.5min时容器内气体总的物质的量为2mol9.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的浓

5、度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5mol3·L-3、Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2、Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法中，错误的是()A.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出10.一种pH＝3的酸性溶液和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH＝5.6，其原因可能是(

6、)A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐11.已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4（s）+5H2O(l)吸热Q2kJ，则Q1、Q2的关系为()A.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定12.发射火箭的常规推进剂为四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2），5.00gC2H8N2完全燃烧可放出212.5kJ热量。下列叙述正确的是（）A.燃烧不一定有氧气参加，也不一定是放热反应B.火箭点火后

7、，喷出的红色火焰是金属的焰色反应产生的C.火箭燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能，可能对环境产生污染D.偏二甲肼燃烧的热化学方程式是：C2H8N2(g)+2N2O4(g)====2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2550kJ/mol13.下面是关于中和滴定的实验叙述（）a.取25mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净b.该瓶应用待测液润洗过c.加入几滴酚酞作指示剂d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净，直接往其中注入标准NaOH溶液，