化学反应原理测试卷

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1、班级：姓名：成绩：一、选择题（本题有20小题，1—10小题，每题2分，11—20小题，每题3分，共50分）1.吸热反应一定是（）A.反应物总能量高于生成物总能量B.释放能量C.反应物总能量低于生成物总能量D.贮存能量，也可能释放能量2.用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A.对反应体系进行加热B.改用98%的浓H2SO4C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉3.下列离子中能使纯水的电离度减小的是（）A.F-B.C.Cl-D.HCOOH4.某强酸或强碱溶液等体积混合后，所得

2、溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度前者比后者（）A.大于B.小于C.等于D.不能确定5.在相同的温度下，物质的量浓度相同的酸和碱溶液中水的电离度，前者与后者比较正确的是（）A.不能确定B.等于C.小于D.大于6.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.Cl-、、Na+、K+B.Fe3+、、K+、H+C.、Ba2+、K+、Cl-D.Al3+、、、Cl-7.在某溶液中再溶解CH3COONa晶体后，测得溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)约相等，

3、则溶液可能是（）A.NaOH溶液B.HCl溶液C.KOH溶液D.CH3COOH溶液8.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小的顺序正确的是（）A.c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)B.c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)D.c()＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)9.实验室制取下列气体，其反应放热的是（）A.由无水醋酸钠制CH4B.由乙醇制C2H4C.由电石制C2H2D.由氯酸钾制O210.下列溶液混合后，常温下溶液一定

4、呈碱性的是（）A.pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合B.pH=2的某酸溶液与pH=12的某碱溶液等体积混合C.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合D.1×10-3mol·L-1的盐酸和6×10-4mol·L-1的氢氧化钡溶液各10mL混合后再稀释100倍11.干电池的负极反应是Zn-2e-====Zn2+，现用干电池为电源电解32.4g34%的KNO3溶液，一段时间后测得溶液的质量分数为36%，问这段时间内，干电池中消耗的Zn的物质的量为（）A.0.05molB.0.1molC.0.2molD

5、.0.3mol12.有M、N、P、Z四种金属，请根据以下实验：①M+N2+====M2++N；②用Pt电极电解相同物质的量浓度的P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M；③把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为：Z2++2e-====Z，N-2e-====N2+，判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是（）A.M＞N＞P＞ZB.M＞N＞Z＞PC.Z＞P＞M＞ND.P＞M＞N＞Z13.已知H2O（g）H2O（l）ΔH=Q1kJ·mol-1,C2H5OH(g)C2H5OH(l)ΔH=Q2kJ·mol

6、-1,C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ·mol-1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为（）A.Q1+Q2+Q3B.0.5（Q1+Q2+Q3）C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q314.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是（）①FeCl3与Cu的反应②FeCl3与H2S的反应③FeCl3与KI的反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3滴入苯酚中⑥FeCl3与NaHCO3溶液的反应⑦

7、FeCl3的溶液配制需加入一定量的酸A.①④⑥B.②③⑤⑥C.④⑥⑦D.④⑤⑥⑦15.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④16.在恒温恒容条件下，能使A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）正反应速率增大的措施是（）A.减小CB.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度17.右图曲线

8、a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积18.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH（298）=