四川省绵阳南山中学2018_2019学年高二化学上学期9月月考试题

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1、四川省绵阳南山中学2018-2019学年高二化学上学期9月月考试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共1页。满分100分，考试时间建议分配50分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题冃标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超岀答题区域书写的答案无

2、效；在草稿纸、试题卷上答题无效。第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法没有体现“结构决定性质”的事实是A.丙烷的沸点比甲烷高B.金刚石比石墨更硬C.乙烯可以使漠水褪色，而乙烷不能D.金属钠比镁更活泼2.下列关于能层和能级的说法正确的是（）A.3p2表示3p能级有两个轨道B.能层序数越大的能级能量不一定越高C.同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3.下列说法正确的是（）A.焰色反应是

3、化学变化B.电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱C.在一定条件下，碳原子的电子排布式可能是ls22s'2p3D.自然界的原子都是基态4・下列说法正确的是（）A.“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围B.原子轨道即为电子的运动轨迹C.s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形D.2s轨道与Is轨道都是球形，但2s轨道的球形更大5.下列元素基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是A.Al3s和B.As[Ar]4s24p：iC.Ar3s‘3p"3d4sA.Ni3d84s2Iflitlit^1fItlitI

4、5.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是A.元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C.元素周期表屮可以把元素分成s、p、d、ds四个区D.元素周期表中最外层电子数〈2的元素一定是金属元素6.下列有关微粒性质的排列顺序正确的是A.离子半径：02>Na*>S2_B.第一电离能：0>N>CC.电负性：F>P>0D.基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl7.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是A.一个丙烯（CsHJ分子中含有8个。键和1个n键B

5、.碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定C.C-H键比Si-H键键长更短,故饥比SiH4更稳定D.由于孤电子对的存在，出0分子的键角小于109。28’8.下列微粒的立体构型为平面三角形的是A.NH3B.SOs2-C.PCI3D.BF39.己知A、B、C、D四种元素，A在地壳中含量最高；B是金屈元素，它的原子核外K、L层上电子数Z和等于M、N层电子数Z和；C在第三周期第一电离能最小；D在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是A.卩q种元素A、B、C、D分别为：0、Ca^Na^ArB.元素A、C两两组成的化合

6、物可为:Ca0>Ca02>Na20>N32O2等C.元素八、C简单离子的半径大小关系为:AC第II卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共50分）10.（12分）根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：（1）写出基态S原子的核外电子排布式,写出基态2-sCr原子的价电子排布式;（2）写出基态7的原子核外电子排布图：。⑶若将基态uSi的电子排布式写成ls^sTp^slpi,则它违背了（4）Fe3+比FJ+的稳定性更（填“强”或“弱”），从结构上分析原因是5.（12分）根据

7、元素周期表和周期律相关知识，回答下列问题：（1）C、7、0四种元素中电负性最大的是,第一电离能最大的是；（2）①（T、②A广、③C「、④Ca?•的半径由大到小排列为：（用序号表示）;⑶元素非金属性C1S（填“〉”或“<”），请举例证明：。（可用方程式或客观事实回答）0⑷由于Be与A1处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be（OH）2与WOI1反应的化学方程式：。6.（16分）根据分子结构与性质相关知识，回答下列问题：⑴分子的VSEPR模型为,SO?分子的立体构型为：;（2）根据等电子原理，写出CN的电

8、子式,SCV中心原子的杂化方式为o（3）向CuSOj溶液中逐渐滴加氨水至过量，现象为：,写出该过程屮依次发生的反应离子方程式：,并写出[Cu（NH：i）严的结构简式o7.（10分）已知：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的