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《2017春高中化学第3章水溶液中的离子平衡学业质量标准检测新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第3章水溶液中的离子平衡(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1.下列各组物质全部是弱电解质的是
2、导学号687诙区］(A)A.出0、NH3・出0、H3PO1、HEB・Cu(0H)2、CH3COOH、C2H5OH、CHsCOONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO,D.SO2、H2S、C02解析：B项中,C2H50H是非电解质,CH3C00Na是强电解质；C项中,Ba(0H)2>BaSO4是强电解质；D项中SO2、C0?是非电解质。2.化学平衡常数(曲、电离常数(弘、弘)、溶度积常数(KJ等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数
3、的说法屮，正确的是
4、导学号68732635
5、(A)A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(尤、心)均变大B.XXlICNX^XCIIaCOOH),说明相同物质的量浓度时，氢氧酸的酸性比醋酸的强C.向氯化锁溶液屮加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO,沉淀，则仏(BdSOj>仏(BaCO：JD.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关解析：弱酸的电离平衡常数越大，表明其酸性越强；组成相似的难溶电解质的心越小,越易产生沉淀；化学平衡常数大小与温度有关，只有A选项正确。3.加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)
6、导学号68732636
7、
8、(D)A.Fe2(SO1)3B.CH3COOIIC.NaOHD.Ca(HCO；02解析：A项，考虑Fe3++3H20Fe(0H)：1+3H+,升温该平衡正向移动，离子总数增大;B项，考虑CHsCOOH的电离，升温该电离平衡正向移动，离子总数增大；C项，考虑水的电离，升温水的电离平衡正向移动。离子总数增大；D项，Ca(HC03)2受热分解生成CaC03,使离子总数减小。4.对仏0的电离平衡不产生影响的粒子是导学号68732637(C)B.Fe3+D.CHHHCOO"解析：水的电离方程式为：也0『+01厂，A溶于水成为盐酸，电离产生的I广，使得平衡左移，B是Fe'4•能发生水解，使得平衡
9、右移，C表示的是CL,不影响水的电离平衡，D是醋酸根离子，能水解，使水的电离平衡右移。1.下列有关溶液组成的描述合理的是
10、导学号68732638
11、(C)A.无色溶液中可能大量存在A严、NHf、Cl-.S2_B.酸性溶液中可能大量存在Na+、C1CT、SO：；I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na=KCr>HCO；D・中性溶液中可能大量存在Fe'+、K+、cr>SOt解析：A项，Al'*与庄一因发生水解相互促进的反应生成Al(OH)3与H2S气体而不能大量共存；B项，C10一与I一可发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，中性溶液中，Fe'+不能大量存在。2.对于常温下pH=2的酷酸溶液
12、，下列叙述正确的是
13、导学号68732639
14、(B)A.c(h+)=c(CH£0(T),亠［xxn.cCHsCOCFB.加水稀释时7CH3COOH增大C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数变小解析：由电中性原理可得c(H+)=c(OH—)+c(CH：QO(r),故A错误；加水稀释时，若电离平衡不移动，则醋酸根离子浓度与醋酸分子浓度之比保持不变，但稀释会促进CHsCOOH的电离，故二者比值增大，B正确；pll=2的醋酸溶液中c(II+)=0.01mol/L,而醋酸总浓度远大于0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液中c(0
15、H~)=0.01mol/L,二者等体积混合时,醋酸过量许多，反应结束吋溶液呈酸性，C错误；对某种弱电解质而言其电离常数AU乂随温度的变化而变化，故向溶液中加入醋酸钠固体虽然可以抑制醋酸的电离，但是并不改变其电离常数&的大小，D错误。3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是导学号68732640(D)A.室温下,pH=7的NHQ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(CD>c(NH^>c(H+)=c(0IF)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.屮和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗N&OH的物质的量相同D.室温下，同浓度的丸2S与MHS溶液相比，IfeS溶液的
16、pH大解析：A项由电荷守恒得离子浓度大小顺序应为：c(C1-)=c(NH；)>c(h+)=c(0H-),B项加水时c(H+)减小,c(0H_)应增大,C项醋酸浓度大,耗NaOH多。4.对以判定某酸(IIA)是强电解质的事实是导学号68732641(B)A.该酸加热至沸腾不分解A.0.01mol・该酸的pH=2B.该酸可以溶解Cu(0Il)2C.该酸与CaCOs反应放出CO2解析：0.01mol•L"'HA完全电离时，c(H+)=lX10-2mol•L"1,
