高一第二章碱金属

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1、第二章碱金属第一节钠1•钠的原子结构钠的原子结构示意图,钠原子最外层只有一个电子，次外层为八电子稳定结构。2.钠的物理性质钠是一种柔软，银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点低。3.钠的化学性质钠是一种非常活泼的金屈，具冇强烈还原性，在化学反应屮作还原剂。(1)钠与非金属单质反应①钠在常温下切开后表面变暗，是钠与氧气反应。4Na+022Na20(灰白色)②钠在空气屮或氧气屮充分燃烧，生成淡黄色同休。2Na+02点燃Nag,常见黄色四物之一)，现象：钠剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固休。③钠在氯气中燃烧、黄色火焰、冒白烟。2Na+Cl2点燃2NaC

2、l④钠与硫反应，研磨爆炸。2Na+S点燃2N/S⑤钠与氢气反应，生成固态离子化合物NaH。2Na+H22NaII(2)钠与化合物反应钠与水反应，现彖：浮、游、球、鸣、红。2Na+2H2O=2NaOH+H2to(此反应很重要，近十年屮曾四次考查该反应离子方程式正误判断)o4.钠在自然界的存在和主要用途(1)以化合态存在于自然界中,主要以NaCl.Na、NaN03>Na2C03等形式存在。⑵钠的用途：①制Na2C03；②钠、钾的液态合金用于原子反应堆导热剂；③做屯光源；④作强还原剂将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。1•最外层一个电子，次外层八电子的结构是一•种不稳沱结构，在化学反应中

3、，易失去一个电子，而表现岀强的述原性，从而钠单质有较强的述原性。2•软到可以用小刀切割。3.故钠要密封，隔绝空气保存。4•对热的稳定性Na2O2>Na2O5.Na2O2中阴离子为0笃，即两个氧原子共带两个单位负电荷，氧元索显-1价。6.钠与水反应的每一现彖对应钠相应的性质浮：钠的密度比水的密度小球：钠的熔点低，且低于100°C,投入水中，熔成小球，反应放出大量的热游响：反应生成气体，产生摩擦音红：反应生成的NaOH是强碱，水溶液显碱性。2.钠在自然界只能以化合态的形式存在。第二节钠的化合物以钠、氧化钠、氢氧化钠为例，用化学方程式表示出变化关系①4Na+0,=2Na20②Na20+IL0

4、=2Na0II③2Na+2IICl=2NaCl+氏t④Na2O+2HCl=2NaCl+H20©NaOH+HCl=NaCl+H20・氧化钠与过氧化钠的比较物质氧化钠(Na20)过氧化钠(Na202)色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物化化合物类型离了化合物离了化合物氧化素化合价-2-1生成条件热稳定性不稳定(加热时被空气氧气)加热或点燃化学性质与H20反应NA2O+H2O二2NA0H稳定与C02反应Na2O+CO2=NaO32NAQ+2IM二4Na0H+02t与酸反应Na20+2HCL=2NACL+H202NAO2——2CO2=2NACO2氧化性极弱强氧化剂主要用途用于少量N

5、Q2O2制取强氧化剂，漂白剂供氧剂，杀菌剂2.硫酸钠与碳酸的比较物质碳酸氢钠(NallCO：.)俗名碳酸钠(Na2CO:i)俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末或晶休(Na2C03•10H20)细小白色晶体溶解性细小白色晶体溶解性易溶于水(20°CS=22.2g)溶于水(20°CS=9.6g)化学性质与C0為+H*二HCO3(『少)HCO3+H=H20+C02(IIHCOJ+H丄CO?t+H20(比酸多)NM反应剧烈)反应与碱反应①与NaOH不反应②能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应Ca2"+C02_3-CaC03能与碱反应生成正盐如与Ca(OH)2反应Ca2++20H+2H

6、CO3=CaC03+CO2_3+2H2O(Ca(OH)2不足量)热稳定性热稳定性很稳定，受热难分解，851°C才有少量分解2NaHC032=Na2C03+H20+C02不稳定170°C〜180°C完全分解相互转化相互转化Na2C03+H20+C02=2NaHC03Na2CO3+HCl(#)=NaCl+NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO34-H2O2NaHC032=Na2C03+H20+C02主要用途制玻璃，制皂，造纸，纺织，洗涤剂食品发酵，治疗胃酸过多化学式俗名用途NaCl食盐调味品、化工NaOH烧碱、火碱、苛性钠化工原料NaN03智利硝石氮肥Na2Si03水玻璃、泡花碱去

7、污、耐材、矿物胶Na2S04•10H20芒硝缓泻剂、蓄(太阳)能剂Na2B407•10H20硼砂制硼、搪瓷、焊接金属原料Na2S203•5H20大苏打、海波照相定影剂C5H804Nna味精(谷氨酸钠)调味品(增味剂)3.钠的其他化合物其他化合物4.Ca(OH)2与Nag和NaJICOs反应都有白色沉淀生成，所以不能用澄清石灰水区别Nig和NaHCOso-、钠的原了结构和元素的性质钠原子的结构,町用原子结构示意图表示为:钠原子的最外电子层上仅有一