222离子反应2（人教版必修1）

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1、第二节离子反应（第二课时）教学目标1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型和氧化述原型离子反应发生的条件教学重点离子反应方程式的书写方法教学过程【引入新课】酸、碱、盐在水溶液屮可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离了还会依然存在吗？我们通过实验來研究这个问题。【观察】实验2-1：并分别叙述出上述实验现象。上述实验现象，说明了什么问题？编号IIIIII实验CuSO.,溶液滴加NaCl溶液CuSO.,溶液中滴加BaCl2溶液实验II滤液滴加AgN03和HNO；现象解释结论【设问】实验1无明显现象，原因是

2、什么呢？【回答】只是CuSOa溶液电离出的CiT和SO广与NaCl溶液电离出的Na+Cl一的简单混合【问】实验2中反应说明了什么？【结论】实验2说明了CuSOq溶液电离出的SO：-和BaCl2溶液电离出的Bf+发生了化学反应生成了BaSO.,白色沉淀。而CuSOj溶液电离出的C『+与BaCl2电离出的C1一并没冇发生化学反应，在溶液中仍以c£+和CL的离子形式存在。【总结】由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离了并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。【分析】上述实验“2”的反应木质：

3、@BaCl2溶液与CuSO（溶液混合反应本质：Ba2++S02_4=====BaSON【小结】上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。【板书】1•离子反应(ionicreaction):有离子参加的反应。2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3•离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。【讲解】以BaC12溶液与CuS04溶液为例来研究一下离了方程式的书写。①“写”一一根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaC12+CuS0F==BaS0?I+CuCl2②“拆”一一将

4、易溶于水、易电离的物质(强电解质)拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba2++2C1"+Cu2++S0r=====BaS0,I+Cu2++2C1_③“删”一一对方程式两边都冇的相同离子，把具中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba2++S042_=====BaS041④“查”一一检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。【小结反思】四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆吋应注意作出准确判断，易溶、

5、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。【点击试题】完成下列反应的离子方程式。①HCl+NaOH②IIC1+KOII③NaOH+H2SO4④H2SO4+KOH【投影小结】化学方程式离子方程式NaOH+HC1二二NaCl+H20KOH+HC1二二KC1+H202NaOH+H2SO1==Na2S01+2H.02KOH+H2SO1二二K2SO4+2H20H++OH"二二出0H++OH"二二出。H++OH-二二也0H++OH"二二也0【问】通过这些离子方程式你们发现了什么？【分析】反应物不同，却都可用同一离了方程式表示。【

6、小结】可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。【板书】4.离子方程式的意义①揭示反应的实质。②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。【设问】是否所有的屮和反应的离子方程式都可表示为：H++0ir=====H20【点击试题】完成下列反应的离子方程式：①Cu(OID2+IICI②CHaCOOH+KOH③Ba(0H)2+H2S04【讲述】上述三个反应的离子方程式分别为：Cu(0H)2+2H+二二二二

7、二Cu汁+2H20(Cu(OH)2——难溶碱)CH3COOH+OH"=====CH3COO_+H20(CH3COOH——难电离物)Ba2++20H_+2H++S0r=====BaSO4!+2也0【引导】通过上述比较可知，ii++o『===i【e这一离了方程式表示的是什么样的中和反应？【小结】H++OH二二二二H20表示强酸+强碱生成可溶性盐+水的这一类反应的本质【观察且参与】实验2-3现象及离子方程式1、向盛有2mLNa2S04溶液的试管里加冇白色沉淀入2mLBaCl2溶液SO?-+Ba2+==BaSO(I2、向盛有2m

8、LNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚瞅溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止溶液变红，乂逐渐褪去H++OIF==H203、向盛有2mLNa2C03溶液的试管里加有气泡产生入2mL盐酸CO32_+2H+二二也0+C02t【捉问】上述离子反应发生后，溶液屮各离子的数目冇何变化？（总冇离子的减少）【归纳】离