全国通用2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡专项突破15强酸碱与弱酸碱的比较学案

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1、什五）强酸（碱）与弱酸（碱）的比较突破1丨强酸（碱）与弱酸（碱）的判断与性质比较［考纲知识整合］1.弱电解质的判断方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液屮不能完全电离，如测0.1mol-L-1的CHsCOOH溶液的pH>lo方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH=l的CH3C00H加水稀释100倍后,l7o方法四：根据

2、等体积、等pH的酸屮和碱的量判断。如消耗的碱越多，酸越弱。2.一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的一般性质比较（1）相同物质的量浓度、相同体枳的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较比较酸c(H*)pH中和碱的能力与足量Zn反应产生址的量开始与金属反应的速率一元强酸人小相同相同大一元弱酸小大小（2）相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸如）C(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金屈反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸人人多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。［高考命题点突破］命题点1强、弱电解质的判断1.常温下，为了证明一水合氨是弱

3、电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10mol-L-1氨水、NH&1晶体、醋酸镀晶体、酚酿试剂、pH试纸、蒸馆水。（1）甲用pH试纸测出0.10mol・1厂氨水的pH为10,据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论（填“正确”“不正确”或“无法确定”），并说明理由（2）乙取出10mL0.10mol・17】氨水，用pH试纸测出其pH为日，然后用蒸馆水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为力，他认为只要日、力满足如下关系（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。（3）丙取出10mL0.10mol・L氨水，滴入2滴酚猷试剂,显粉红色,再加入C

4、H3COONHi晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？（填“能”或“否”）。（4）T同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）O【解析】（1）0.10mol的一元强碱溶液的pll=13,而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13,故甲的判断是正确的。（2）0.10mol・IT的强碱溶液稀释到原来体积的100倍，其pH会减小2,弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分0K而导致pH减小值小于2。（3）因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液＞P0H浓度减小导致的，故以此现彖可以判断一水合氨是弱

5、电解质。（4）由于所给试剂中还有NHQ1晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH&1溶液的pH。【答案】⑴正确常温下pH=10的溶液中c（0H-）=W4mol・则0.10mol-Lt氨水中的一水合氨没有完全电离（2）臼一风2（3）能⑷测量NH.C1溶液的pH,其pH＜7,证明一水合氨是弱电解质命题点2强、弱电解质的性质比较1.25°C下，在①pH=2的CHsCOOH溶液、②pH=2的HC1溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法正确的是（填字母）。A.等体枳的①、②分别与足量铝粉反应，生成1【2的量：②〉①B.将等体积①、②加水稀释至pH=4,加水较

6、多的是②C.若将②、③溶液混合后，pH=7,则消耗溶液的体积：②〉③D.将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④〉②〉①E.将等体积的③、④加比0稀释100倍，pH较大的为③A.将等体积的③、④加等浓度盐酸中和，所需盐酸的体积相同【答案】CDE1.现有pll=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c（H+）/c（CH3C00H）的值将（填“增大”“减小”或“无法确定”）。（

7、2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pll大小关系为pll（甲）pH（乙）（填“大于”“小于”或“等于”）。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pll=0（3）各取25汕的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液屮和至PH=7,则消耗的NqOH溶液的体积大小关系为7（甲）卩（乙）（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c（NaXc（CH£0（T）的大小关系为c（Na+）c（CH£O（T）（